下列叙述正确的是A.向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴
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下列叙述正确的是A.向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 | B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 | C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 | D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出 |
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答案
D |
解析
A不正确,碳酸氢钙和碳酸氢钠是不反应的;B中根据碳原子守恒可知,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1,B不正确;C不正确,碳酸氢钠的摩尔质量小,生成的CO2多;由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的,所以D正确,答案选D。 |
举一反三
(13分)现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物,为了测定混合物中碳酸钠的百分含量,利用如下装置:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111080403-85998.jpg) 实验步骤: ①检查装置气密性 ②将药品装好,其中B中装入 9.5g样品,E装好药品后,称量总质量56.0g ③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞,放下液体,充分反应 ④待B中完全反应后,打开活塞K,通入一会儿空气 ⑤称量E装置质量为60.4 g 回答下列问题: (1)C中装的药品是 ,E中药品是 ,F中药品的作用 。 (2)A中发生反应的离子方程式为 。 (3)样品中碳酸钠的质量百分含量为 。 (4)若实验中后期不通入空气,则所测得样品中碳酸钠的百分含量 (填“偏小”“偏大”“不影响”) |
把碳酸氢钠溶液滴入下列溶液中,能反应并放出气体的是( )A.NaOH溶液 | B.石灰水 | C.硫酸氢钠溶液 | D.氯化铝溶液 |
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氯化钠是我们日常生活的必需品,也是重要的化工原料,可以制备一系列物质。氯化钠的用途如图所示,下列说法错误的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111080353-12535.png) A.NaHCO3 受热分解的方程式为:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111080353-17872.png) | B.Cl2与Ca(OH)2的反应中,Cl2作氧化剂,Ca(OH)2作还原剂 | C.Cl2与过量的Fe反应的产物为FeCl3 | D.电解熔融态氯化钠的方程式为:2NaCl 2Na+Cl2↑ |
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在四个烧杯内分别加入200mlH2O(足量),然后各加入:①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠固体,搅拌使之完全溶解,则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是A.若固体的质量相等,则:②=③>①>④ | B.若固体的物质的量相等,则:②=③>①>④ | C.若固体的质量相等,则:③>②>④>① | D.若固体的物质的量相等,则:①>②>③>④ |
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取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g.下列物质中不能满足上述结果的是( )。A.H2 | B.CO | C.C6H12O6 | D.C12H22O11 |
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