(13分)现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物,为了测定混合物中碳酸钠的百分含量,利用如下装置:实验步骤:①检查装置气密性②将药品装好,其中B中装入 9.5g样品,E

(13分)现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物,为了测定混合物中碳酸钠的百分含量,利用如下装置:实验步骤:①检查装置气密性②将药品装好,其中B中装入 9.5g样品,E

题型:不详难度:来源:
(13分)现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物,为了测定混合物中碳酸钠的百分含量,利用如下装置:

实验步骤:
①检查装置气密性
②将药品装好,其中B中装入 9.5g样品,E装好药品后,称量总质量56.0g
③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞,放下液体,充分反应
④待B中完全反应后,打开活塞K,通入一会儿空气
⑤称量E装置质量为60.4 g
回答下列问题:
(1)C中装的药品是         ,E中药品是        ,F中药品的作用                                                   
(2)A中发生反应的离子方程式为                                              
(3)样品中碳酸钠的质量百分含量为                        
(4)若实验中后期不通入空气,则所测得样品中碳酸钠的百分含量             (填“偏小”“偏大”“不影响”)
答案
(1)稀硫酸,碱石灰(或生石灰),吸收倒流进入空气中水蒸气及二氧化碳气体,防止对E质量的干扰。--------6分(2分+2分+2分)
(2)CO2 + 2OH- = CO32- + H2O   -------2分
(3)55.8%--------3分                (4)偏大-------2分
解析
(1)根据装置图可知,原理是用酸和碳酸盐反应生成CO2,然后通过吸收CO2来计算含量。由于盐酸易挥发,所以C中是稀硫酸,E中是碱石灰。由于空气中含有CO2和水蒸气,所以F中碱石灰的作用是吸收倒流进入空气中水蒸气及二氧化碳气体,防止对E质量的干扰。
(2)A是吸收空气中的CO2的,方程式为CO2 + 2OH- = CO32- + H2O。
(3)E增加了4.4g,所以生成CO2是4.4g,物质的量是0.1mol。设原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x和y,则106x+84y=9.5、x+y=0.1,解得x=y=0.05mol。所以碳酸钠的质量分数是
(4)由于装置中残留着没有被吸收的CO2,所以如果不通入空气,则生成的CO2的质量偏少,所以根据(3)可知,x偏大,碳酸钠的质量分数偏大。
举一反三
把碳酸氢钠溶液滴入下列溶液中,能反应并放出气体的是(    )
A.NaOH溶液B.石灰水C.硫酸氢钠溶液D.氯化铝溶液

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氯化钠是我们日常生活的必需品,也是重要的化工原料,可以制备一系列物质。氯化钠的用途如图所示,下列说法错误的是( )
A.NaHCO3 受热分解的方程式为:
B.Cl2与Ca(OH)2的反应中,Cl2作氧化剂,Ca(OH)2作还原剂
C.Cl2与过量的Fe反应的产物为FeCl3
D.电解熔融态氯化钠的方程式为:2NaCl 2Na+Cl2

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在四个烧杯内分别加入200mlH2O(足量),然后各加入:①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠固体,搅拌使之完全溶解,则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是
A.若固体的质量相等,则:②=③>①>④
B.若固体的物质的量相等,则:②=③>①>④
C.若固体的质量相等,则:③>②>④>①
D.若固体的物质的量相等,则:①>②>③>④

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a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g.下列物质中不能满足上述结果的是(  )。
A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11

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两种有机物以一定比例混合,一定条件下在aLO2(足量)中充分燃烧恢复到原状态,再通过足量的过氧化钠,得到气体仍是 aL,下列组合中符合此条件的是:
A.CH4、C2H4B.CH3CH2OH 、CH3COOHC.C2H6、HCHOD.HCHO、HCOOCH3

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