纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品,它们都是白色固体,下列区分它们的说法正确的是( )A.先将两样品配成溶液,分别加入澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打B
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纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品,它们都是白色固体,下列区分它们的说法正确的是( )A.先将两样品配成溶液,分别加入澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打 | B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧,火焰颜色为黄色的是小苏打 | C.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打 | D.用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等浓度的食醋,产生气泡速率较快的是小苏打 |
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答案
D |
解析
A 错误,分别加入澄清石灰水,都会有白色沉淀生成 B 错误,因为都是钠盐,做焰色反应,都是黄色 C 错误,碳酸氢钠受热分解会得到碳酸钠、水、二氧化碳,所以会有残留物生成 D 正确,碳酸氢钠与酸反应产生的气泡快。 |
举一反三
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。 (1)碳酸钠俗称 ,等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者 后者(填>、<或=)。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为: 。 (3)现有以下物质:①NaCl晶体 ②熔融的KNO3 ③氨水 ④铝 ⑤Cl2 ⑥酒精(C2H5OH) 请回答下列问题(用序号):以上物质中能导电的是 ;以上物质中属于强电解质的是 。 (4)SiO2广泛存在自然界中,其用途也非常广泛,可用于制造光导纤维,也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式 |
向某无色透明溶液中加入铝片,立刻有大量氢气产生,则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是A.Na+ | B.NO3- | C.CO32- | D.HCO3- |
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(12分)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(反应条件、部分反应物质已略去),它们的转化关系如图所示,请回答下列问题:
(1)工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠,NaCl熔化时破坏离子键的过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)写出工业上制取HCl的化学方程式________________________________________。 (3)写出工业上制取烧碱的离子方程式________________________________________。 (4)氨碱法制纯碱的工艺流程为:
由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式________________________________________。 工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH3(再通入CO2)的目的是:____________________ ___________________________________________________________________________。 (5)请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强:_________________ ____________________________________________________________________________ |
下列关于钠的叙述中,不正确的是( ) A.钠燃烧时发出黄色的火焰 | B.钠燃烧时生成氧化钠 | C.钠有很强的还原性 | D.钠的最外层有一个电子 |
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(12分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和溶液饱和溶液溶液溶液溶液 (1)①欲除去浊液I中的离子,选出A所代表的试剂,按滴加顺序依次为 (只填化学式),检验溶液中沉淀完全的操作为 。 ②加盐酸的目的是(用离子方程式表示) 。 ③如果在实验室中完成下列过程,甲、乙两个过程均要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是 甲 ,乙 。 (2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸,写出电解饱和食盐水的化学方程式 ;用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是 。 |
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