把足量的稀硫酸分为质量相等的两份，倒入质量相等的甲、乙两个烧杯中，然后向甲杯中投入2.4 g镁，向乙杯中小心地投入2.3 g钠，等反应停止后，称量两杯溶液，结果
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把足量的稀硫酸分为质量相等的两份，倒入质量相等的甲、乙两个烧杯中，然后向甲杯中投入2.4 g镁，向乙杯中小心地投入2.3 g钠，等反应停止后，称量两杯溶液，结果是| A．甲杯质量稍大 | B．乙杯质量稍大 | C．两杯质量相等 | D．无法确定 |
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答案
| C |
解析
| 根据差量法，加入镁烧杯增加2.2g，加入钠的烧杯也增加2.2g，故最后两烧杯质量相等。 |
举一反三
（6分）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 Na2O2＋CO＝Na2CO3
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
，
；
（2）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。 |
将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（ ）| A．最终生成白色沉淀 | B．最终生成红褐色沉淀 | | C．有气泡产生 | D．无变化 |
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下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是| A．Na2O、Na2O2均能与盐酸反应生成NaCl，二者都是碱性氧化物 | | B．Na2O2在空气中易变质，需要密封保存，Na2O性质稳定，不必密封保存 | | C．在呼吸面具中，Na2O2能做供氧剂，而Na2O不能 | | D．将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象 |
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（6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00ml甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00ml，共收集到224ml（标准状况）气体。②量取15.00ml乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00ml，共收集到112ml（标准状况）气体。
⑴判断：甲是 溶液，其物质的量浓度为 mol/L。
乙是 溶液，其物质的量浓度为 mol/L。
⑵实验②中所发生反应的离子方程式为 。 |
在10mL 0.01mol·L－1的纯碱溶液中，逐滴加入1.2mL 0.05mol·L－1的盐酸并不断搅拌,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积是（ ）| A．1.344mL | B．2.240mL | C．0.672mL | D．0mL |
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