三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2CO3和NaHCO3。现将各容器加热至300℃，

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三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：①Na₂O₂和NaHCO₃；②Na₂O₂和NH₄HCO₃；③Na₂CO₃和NaHCO₃。现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有Na₂CO₃的是

A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③

答案

解析

①该小题涉及的化学方程式有：⑴2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，⑵ 2CO₂+2Na₂O₂═Na₂CO₃+O₂↑，⑶ 2H₂O+2Na₂O₂═4NaOH+O₂↑，⑷ 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
当过氧化钠不足，⑵反应没有完全，容器中的固体成分为碳酸钠；
当⑵反应恰好完全，⑶反应未进行时，容器中的固体成分仍为碳酸钠；
当⑵反应完全⑶未反应完全时，容器中的固体成分为碳酸钠和氢氧化钠；
当⑶反应完全时，容器中的固体成分仍为碳酸钠和氢氧化钠；
当⑶反应完全，过氧化钠有剩余时，容器中的固体成分为碳酸钠、氢氧化钠和过氧化钠．
用排除法，有①的均错误，选C。

举一反三

加热一定量的

碳酸氢钠固体至200℃，将产生的全部气体用足量的过氧化钠粉末完全吸收得到固体M，取一定量的固体M与V mL C mol·L^—¹盐酸恰好完全反应得到中性溶液和混合气体X，则混合气体X的物质的量为(不考虑溶液中溶解气体) ( )

A．

mol

B．

mol

C．

mol＜n(X)＜

mol

D．无法计算

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21.(9分) )等物质的量混合的NaH

CO₃和KHCO₃的混合物4.60 g，与1.00 mol/L的盐酸反应．
(1)试分析，欲求标准状况下生成的CO₂气体的体积，还需要什么数据________(用a表示，并注明单位)．
(

2)利用所确定的数据，求标准状况下CO₂气体的体积(填写下表)：

所需数据取值范围	生成CO₂气体的体积
盐酸不足量时
盐酸足量时

(3)若NaHCO₃和KHCO₃的物质的量不相等，则4.60 g的混合物与足量盐酸完全反应时，标准状况下生成的CO₂气体的体积大于________L，小于________L.

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(6分) 现有Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合液100ml，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀14.51g。将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120ml（标准状况）CO₂气体。回答下列问题：
⑴写出所有相关的离子方程
⑵求

原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度。

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（12分）为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23．2g以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________。
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是__________；仪器F的作用是________。
（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。
（4）实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸 b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液d．饱和碳酸氢钠溶液 e．氢氧化钠溶液 f．无水硫酸铜 g．碱石灰 h．五氧化二磷 i．无水氯化钙
①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：
B中_____________，D中______________，E中_____________。
②实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是______________。所通空气应先经过___________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
（5）若仪器E在试验完成时增重4．4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为__ __。

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（7分）有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示，请回答：
（1）淡黄色粉末为_____________（填名称）。其电子式为_____________
（2）溶液中肯定没有_____________离子。
（3）溶液中离子的物质的量之比为____________________________。
（4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_______ ___________，
②沉淀部分减少时的离子方程式为_________________________________。

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