(7分) A、B、C、D是四种短周期元素,E、F是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最
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(7分) A、B、C、D是四种短周期元素,E、F是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最
题型:不详
难度:
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(7分) A、B、C、D是四种短周期元素,E、F是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:
,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个成单电子,E、F的外围电子排布式分别为3d
5
4s
1
,3d
6
4s
2
,回答下列问题:
(1)、A的基态原子的电子排布式是
;
(2)、B的最高价氧化物的化学式为
,C的最低负化合价为
。
(3)、用轨道表示式表示D原子核外电子排布
;
(4)、解释为什么E的外围电子排布式为3d
`5
4s
1
,而不为3d
4
4s
2
?
;
(5)、F原子结构示意图是
。
答案
(1)、1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
(1分);(2)、Na
2
O、-3(各1分),
(3)
(1分)
(4) E的外围电子呈3d
`5
4s
1
时,3d、4s轨道上的电子处于半满状态, 整个体系的能量最低。(2分)
(5)
(1分)
解析
根据A原子的结构示意图可知,A是硅,所以B是钠,C是P,D是N。E、F的外围电子排布式分别为3d
5
4s
1
,3d
6
4s
2
,所以E是铬,F是铁。
(1)根据构造原理可知,硅原子的的基态原子的电子排布式是1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
。
(2)钠的最高价是+1价,所以最高价氧化物是Na
2
O。P是第ⅤA元素,所以最低价是-3价。
(3)根据构造原理可知,氮原子的轨道表达式为
。
(4)由于轨道中的电子处于全充满或半充满是最稳定的,体系的能量才是最低的,所以铬原子的的外围电子排布式为3d
`5
4s
1
,而不为3d
4
4s
2
。
(5)原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数。所以铁原子的结构示意图为
。
举一反三
下列关于
Pt与
Pt的说法正确的是
A.
Pt与
Pt是同一种核素
B.
Pt与
Pt的质量数相同
C.
Pt与
Pt互为同位素
D.
Pt与
Pt的中子数均为78
题型:不详
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|
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元素的下列性质,随着原子序数的递增不呈周期性变化的是
A.单质的物理性质
B.化合价
C.原子半径
D.元素金属性、非金属性
题型:不详
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|
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某元素X的最高价氧化物的分子式为X
2
O
5
,则它的气态氢化物化学式为
A.XH
B.H
2
X
C.XH
3
D.XH
5
题型:不详
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在元素周期表中,第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是
A.8、18、32、32
B.8、18、18、32
C.8、18、18、18
D.8、8、18、18
题型:不详
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|
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Te(碲)元素位于是第5周期ⅥA族,根据氧族元素的性质推断,碲不可能具有的性质是
A.Te与H
2
的反应比S与H
2
反应难
B.有-2、+4、+6三种化合价
C.TeO
3
对应的水化物是一种酸
D.H
2
Te比H
2
S稳定
题型:不详
难度:
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