呼吸面具里有Na2O2,可吸收CO2放出O2,若用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠,也能吸收CO2生成碳酸盐和O2。(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式。(2
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呼吸面具里有Na2O2,可吸收CO2放出O2,若用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠,也能吸收CO2生成碳酸盐和O2。 (1)写出KO2与CO2反应的化学方程式。 (2)1 kg Na2O2和1 kg KO2与CO2反应生成O2的质量分别为__________。 (3)你认为选用_________作为氧化剂更为合适,理由是____________。 |
答案
(1)4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2 (2)205 g 338 g (3)KO2 等质量时,KO2产生O2多 |
解析
(1)由题给信息分析KO2和CO2反应的生成物为K2CO3和O2,并配平该化学方程式。 (2)由2Na2O2—O2 4KO2—3O2 156 32 284 96 1 kg x 1 kg y 解得x="0.205" kg y="0.338" kg。 (3)利用(2)中搭设的台阶,可知等质量时KO2产生O2质量更多,故选KO2更合适。 |
举一反三
由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物,加入盐酸放出的气体通过过量NaOH溶液后,气体体积有所减小。将上述混合物在空气中充分加热,有气体放出,且残留固体质量有所增加。由此可知混合物中一定含有_________,不能确定是否含有_______。 |
取Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100 g,加热到质量不再继续减少为止,剩下的残渣为84.5 g,取残渣8.45 g放入烧瓶中,缓缓加入20 g盐酸(过量)至气泡不再产生后称量,全部溶液净重25.15 g。试计算混合物中各组分的质量。 |
有关铷的叙述不正确的是( )A.金属铷投入水中可能会引起爆炸 | B.铷是强还原剂,铷离子具有弱的氧化性 | C.灼烧氢氧化铷分解为氧化铷和水蒸气 | D.氢氧化铷易溶于水,水溶液呈强碱性 |
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Na2O2和过量NaHCO3固体混合,在密闭容器中加热到质量不再改变时,最后排出气体物质,所得残留物是( )A.Na2O和Na2O2 | B.Na2CO3 | C.Na2O2和Na2CO3 | D.Na2O |
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