KOH和KHCO3固体的混合物25.6 g,于250 ℃进行煅烧,冷却后混合物质量损失了4.9 g。(1)求起始混合物的百分组成。(2)若混合物的质量损失改为2
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KOH和KHCO3固体的混合物25.6 g,于250 ℃进行煅烧,冷却后混合物质量损失了4.9 g。 (1)求起始混合物的百分组成。 (2)若混合物的质量损失改为2.1 g,这时起始混合物的百分组成又是多少? |
答案
21.875%和78.125%;45.6%和54.4%。 |
解析
用“差量法”判断谁过量。 假设25.6 g混合物是由KOH和KHCO3恰好完全反应的质量比混合而成的,则 K2CO3+H2O 差量 156 18 25.6 g x 经计算,求得理论差量x="2.95" g。 题目中,第一种情况实际差量>2.95 g,为KHCO3过量。由“钾守恒”,残留的固体25.6 g-4.9 g="20.7" g为K2CO3,则通过列二元方程组,可求得KOH和KHCO3固体各自的质量。题目中,第二种情况实际差量<2.95 g,为KOH过量,由方程式运算可直接求得KHCO3的质量。 |
举一反三
将钠投入滴有石蕊的水中,下列有关现象的叙述中错误的是( )A.水溶液变成红色 | B.钠熔化成小球并在水面上四处游动 | C.有气体产生 | D.钠浮在水面上 |
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只用一种试剂即可区别NaOH、Ca(OH)2、HCl的溶液,应该选用下列溶液中的( )A.石蕊试液 | B.小苏打溶液 | C.BaCl2溶液 | D.AgNO3溶液 |
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下列各项洗涤措施正确的是( )A.用稀硫酸溶液洗去铜片表面的氧化铜 | B.用稀硫酸溶液洗涤做焰色反应实验的铂丝 | C.用水洗去沾在人的皮肤上的浓硫酸 | D.用盐酸洗去沾在人的皮肤上的苛性钠溶液 |
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将一小块钠放在石棉网上加热,下列组合正确的是( ) ①燃烧,黄色火星四射②金属熔化③燃烧火焰为黄色④燃烧生成白色固体 ⑤燃烧生成淡黄色固体 |
向CuSO4溶液中加入金属钠后,观察到的现象有( )A.看到红色铜生成 | B.有气泡生成并产生蓝色沉淀 | C.只看到蓝色沉淀生成 | D.只有气泡生成 |
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