由碳酸盐组成的混合物4.5 g,加入足量盐酸,产生CO2气体质量为2.2 g,问下列哪组混合物合理( )A.CaCO3、Na2CO3B.Na2CO3、K2C
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由碳酸盐组成的混合物4.5 g,加入足量盐酸,产生CO2气体质量为2.2 g,问下列哪组混合物合理( )A.CaCO3、Na2CO3 | B.Na2CO3、K2CO3 | C.NaHCO3、Na2CO3 | D.KHCO3、CaCO3 |
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答案
C |
解析
用极值假设法,欲生成2.2 g CO2,需纯CaCO3:5 g,纯Na2CO3:5.3 g,纯K2CO3:7.9 g,纯NaHCO3:4.2 g,纯KHCO3:5.0 g,故若用CaCO3、Na2CO3的混合物与盐酸反应产生2.2 g CO2,则质量必介于5.0—5.3 g之间,大于4.5 g,不合题意,同理B、D也不合题意。 |
举一反三
下列关于Na2O2与Na2O的比较中正确的是( )A.Na2O2与Na2O都能与水反应产生NaOH,同时都放出O2 | B.放入CuSO4溶液中都能生成蓝色沉淀。Na2O2能使蓝色褪色,而Na2O不能 | C.同质量时放入等量的水中,生成溶液的质量分数相等 | D.均可与CO2反应生成Na2CO3 |
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有甲、乙、丙、丁四个烧杯均盛100 mL水,现向四个烧杯中分别放入等质量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH(水均足量),所得溶液的质量分数由大到小的顺序为( )A.甲>乙>丙>丁 | B.乙>丙>甲>丁 | C.乙=丙>甲>丁 | D.丁>甲>乙>丙 |
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有50 mL某气体,可能含有CO2、O2、NH3等气体,将其通过浓H2SO4,没有发现体积变化,通过足量Na2O2后,体积变为30 mL,则该气体的组成为( )A.CO2为20 mL,NH3为30 mL | B.NH3为40 mL,O2为10 mL | C.CO2为30 mL,O2为20 mL | D.CO2为40 mL,O2为10 mL |
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有两份等质量NaHCO3固体,将第一份充分加热,第二份不变,然后分别与足量盐酸反应,则下列叙述正确的是( )A.消耗盐酸一样多 | B.放出CO2一样多 | C.消耗盐酸前者多 | D.放出的CO2,第一份为第二份的一半 |
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有关过氧化钠与水的氧化还原反应,叙述正确的是( )A.Na2O2是氧化剂,水是还原剂 | B.NaOH是氧化产物,O2是还原产物 | C.O2是氧化产物 | D.氧化剂与还原剂的质量比为1∶1 |
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