由两种盐组成的白色粉末混合物,加热时无气体逸出。其焰色反应呈黄色,透过蓝色钴玻璃可观察到紫色。取此白色粉末加硝酸时,粉末完全溶解,生成的无色无味的气体可使澄清石

由两种盐组成的白色粉末混合物,加热时无气体逸出。其焰色反应呈黄色,透过蓝色钴玻璃可观察到紫色。取此白色粉末加硝酸时,粉末完全溶解,生成的无色无味的气体可使澄清石

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由两种盐组成的白色粉末混合物,加热时无气体逸出。其焰色反应呈黄色,透过蓝色钴玻璃可观察到紫色。取此白色粉末加硝酸时,粉末完全溶解,生成的无色无味的气体可使澄清石灰水变浑浊。在上述粉末溶于过量的硝酸后的溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成。试推断该混合物的可能组成,并简要说明理由。
答案
混合物由KCl、Na2CO3或NaCl、K2CO3组成。
解析
根据焰色反应可推知组成混合物的两种盐的阳离子为Na+和K+。由粉末与硝酸反应逸出气体的性质判断气体是CO2,则阴离子一定是CO或HCO,但固体粉末受热时无气体产生,故不可能是HCO,只能是CO。从后一步实验得到难溶于硝酸的白色沉淀银盐,确定出原粉末中另一阴离子为Cl-
举一反三
锂电池是新型的高能电池,以质量轻、电容量大,颇受手机、手提电脑等用户的青睐。碱金属在高科技中的应用越来越受到关注。下列关于碱金属的叙述,正确的是(   )
A.从Li—Cs,密度依次减小B.从Li—Cs,熔点依次升高
C.从Li+—Cs+,氧化性依次增强D.从Li—Cs,原子半径依次增大

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下列关于碱金属元素的叙述正确的是(   )
A.它们都能在空气中燃烧生成M2O
B.它们失去电子的能力很强,故在自然界中无游离态存在
C.它们的焰色反应都是黄色
D.它们都能与水反应生成碱和氢气

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等质量的钠和钾分别与等质量的水充分反应,正确的叙述是(   )
A.放出等体积的氢气(相同状况下)B.反应过程中钠、钾都浮在水面上
C.钾与水反应比钠与水反应更为剧烈D.生成的碱溶液浓度相同

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锂是一种很活泼的金属,把锂单质投入水中,刚开始反应较快,过一会儿发现反应明显变缓,试推测可能的原因主要在于(   )
A.锂的密度太小,浮于水面,难于与水接触
B.反应是吸热反应,减慢了反应速率
C.反应过程中产生了催化剂
D.生成的LiOH溶解性差,附着在锂单质表面,阻止了锂与水接触

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将铷和另一碱金属组成的混合物4.6 g与水反应,生成了0.2 g氢气,则另一碱金属可能是(   )
A.锂B.钠C.铯D.以上三种都有可能

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