下列关于碱金属元素的叙述正确的是（ ）A．它们都能在空气中燃烧生成M2OB．它们失去电子的能力很强，故在自然界中无游离态存在C．它们的焰色反应都是黄色D．它
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下列关于碱金属元素的叙述正确的是（ ）| A．它们都能在空气中燃烧生成M2O | | B．它们失去电子的能力很强，故在自然界中无游离态存在 | | C．它们的焰色反应都是黄色 | | D．它们都能与水反应生成碱和氢气 |
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答案
| BD |
解析
| 碱金属元素在空气中燃烧，Na生成了Na2O，则K、Rb、Cs都生成了比较复杂的化合物，故选项A是错的，选项B是正确的。只有Na的焰色反应才是黄色的，而其他碱金属元素的焰色反应却不是这样的，故C项是错误的。碱金属元素与水反应是剧烈的，都能生成碱和氢气，所以D项是正确的。 |
举一反三
等质量的钠和钾分别与等质量的水充分反应，正确的叙述是（ ）| A．放出等体积的氢气（相同状况下） | B．反应过程中钠、钾都浮在水面上 | | C．钾与水反应比钠与水反应更为剧烈 | D．生成的碱溶液浓度相同 |
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锂是一种很活泼的金属，把锂单质投入水中，刚开始反应较快，过一会儿发现反应明显变缓，试推测可能的原因主要在于（ ）| A．锂的密度太小，浮于水面，难于与水接触 | | B．反应是吸热反应，减慢了反应速率 | | C．反应过程中产生了催化剂 | | D．生成的LiOH溶解性差，附着在锂单质表面，阻止了锂与水接触 |
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| 将铷和另一碱金属组成的混合物4.6 g与水反应，生成了0.2 g氢气，则另一碱金属可能是（ ） |
25 ℃时，钠的三种化合物的溶解度如下表：
化合物
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaOH
| 溶解度/g
| 9
| 33
| 110
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该温度时，用NaOH、水、CaCO3和盐酸为原料制备并从溶液中结晶出33 g纯NaHCO3。
（1）若用水100 g制取时需NaOH多少克？
（2）若用NaOH（s）17.86 g,则需用水_________克。 |
有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H2O 7.62%,K2CO3 2.38%,KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里，过量的酸再用足量的氢氧化钾中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ）| A．3.43 g | B．4.00 g | C．4.50 g | D．无法计算 |
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