NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示： (1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO

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NaClO₂用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO₂的装置如下图所示：

(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO₂将NaClO₃还原为ClO₂（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是____________________。
(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO₂的化学方程式为_______________。反应后的溶液中阴离子除了OH^-外还可能含有的一种不含氯元素的阴离子是_______，检验该离子的方法是_______。
(3)已知在NaClO₂饱和溶液中，温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，温度高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②___________；③__________；④__________；⑤得到成品。
(4)装置Ⅲ中试剂X为______________。

答案

(1)将ClO₂吹入到装置Ⅱ中进行反应
(2)2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；SO₄^2-；取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，无明显现象，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2-(3)②趁热过滤；③用38~60℃热水洗涤；④低于60℃干燥
(4)NaOH溶液

举一反三

某兴趣小组在实验室以铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：
方法一：
(1)浓硫酸试剂瓶上贴的标签是____________

(2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol/L浓硫酸，放在试管中共热时，发现铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色固体，若将所得灰白色固体蒸干得到白色固体。甲同学为了验证其中白色固体的主要成分。设计了下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
实验现象：_________________，
实验结论：所得白色固体的化学式为_______________。
(3)甲还观察到，加热时在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是_________________ （用化学反应方程式表示）。
方法二：
(4)乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂

2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O。对比甲的方案，你认为乙同学设计的实验方案的优点是_______________。
方法三：
(5)丙同学取一铜片和稀硫酸于试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学方程式：______________。
方法四：
(6)请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸制取硫酸铜的方法，写出该方法中的化学反应方程式：_______________。

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氟化钠的用途非常广泛，可作***菌剂、***虫剂和木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程来制取

请结合每小题的相关信息，回答下列有关问题：
(1)已知：饱和氟硅酸(H₂SiF₆)溶液为无色透明的发烟液体，密度为1.32 g/mL，易挥发，有刺激性气味，与等物质的量浓度的H₂SO₄酸性相当，它对玻璃、陶瓷都有较强的腐蚀性。以上实验所用仪器全部用聚酯类材料(如：

)做成，在该类材料做成的容器中混合NH₄HCO₃固体、H₂SiF₆浓溶液和水时，加入试剂的顺序应是________________ ，加好试剂后，为了让它们充分反应，不能用
_______ 棒搅拌（填字母）。
A．玻璃 B．铁 C．聚乳酸 D．陶瓷
(2)已知在20℃时Na₂SiF₆的溶解度为2.12 g，请写出1 L 1 mol/L的H₂SiF₆溶液与1 L 1 mol/LNa₂CO₃溶液混合后（假设混合液中水的质量约等于2000 g）发生化学反应的离子方程式为__________________。
(3)上述流程图中产生浑浊液的原因是生成了___（填字母）。
A．NH₄F B．H₂SiO₃ C．(NH₄)₂SiF₆ D．(NH₄)₂CO₃(4)操作1后是否需要对沉淀进行洗涤？____（填“是”或“否”），原因是__________________。
(5)溶液B中经操作________________（填操作名称，下同）可得到副产品氯化铵；粗产品晶体经______可得纯净的产品。

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某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用其产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去）。

(1)装置B中发生反应的化学方程式为____ 。
(2)装置E中的现象是____ 。
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，将滤液分成两份，分别检验滤液中的金属阳离子。检验Fe³⁺所用的试剂为___ 检验Fe²⁺所用的试剂为___。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下

①步骤一中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式为___。
②步骤二从FeCl₃溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作如下（均在HCl气氛中进行）：蒸发、浓缩→冷却、结晶→过滤、洗涤、干燥在蒸发皿中进行蒸发、浓缩操作时，当____时，应停止加热。此过程应保持盐酸过量的原因是___（用离子方程式表示）。
(5) FeCl₃溶液可用于天然气脱硫，写出FeCl₃溶液与天然气中的H₂S反应的离子方程式：____。

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用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：

（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？
（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？
（3）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表的空白
①大理石与盐酸反应制取二氧化碳
②黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢
③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧的气

（4）食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。

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某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8~9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_______、_______等玻璃仪器。
（2）步骤1过滤的目的是______________。
（3）当步骤2中溶液的pH=8~9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。
（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用_______。

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