等物质的量浓度的下列物质的浓度,①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤苯酚钠溶液 ⑥Ba(OH)2⑦Na2CO3⑧NaHCO3 ⑨Na
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等物质的量浓度的下列物质的浓度,①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤苯酚钠溶液 ⑥Ba(OH)2⑦Na2CO3⑧NaHCO3 ⑨NaHSO4⑩NaOH 11H2SO4 其pH值由大到小的顺序是 。 |
答案
⑥>⑩>⑦>⑤>⑧>②>①>③>④>⑨> 11 |
解析
⑥和⑩都是碱,[OH-]大,Ba(OH)2为二元碱,NaOH为一元碱,pH值应⑥>⑩;②⑤⑦⑧为强碱弱酸盐水解呈碱性,pH值大于7,根据越弱越水解可判断pH值大小顺序,已知酸性顺序: CH3COOH>H2CO3>>HCO3-;酸性越弱相应下面离子水解程度越大,离子水解程度大小顺序为: CH3COO-<HCO3-<<CO32-,因此pH大小顺序⑦>⑤>⑧>②;NaCl为强酸强碱盐不水解pH=7;NH4Cl和AlCl3为强酸弱碱盐,水解后pH<7,碱性NH3·H2O>Al(OH)3,NH4+水解程度小于Al3+,pH值NH4Cl>AlCl3;NaHSO4为强酸酸式盐在溶液中全部电离,H2SO4为二元强酸[H+]最大。因此上述盐溶液pH值大小顺序⑥>⑩>⑦>⑤>⑧>②>①>③>④>⑨> 11 |
举一反三
在0.1mol/L Na2CO3溶液中,各种微粒之间存在下列关系,其中不正确的是A.[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-] | B.[Na+]=2{[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]} | C.[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3] | D.[Na+]=[HCO3-]=[OH-]=[H+] |
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6.2克氧化钠溶于 93.8克水中,所得溶液的溶质质量分数是():A.等于6.2% | B.大于6.2% | C.小于6.2% | D.无法计算 |
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⑵取10.00g纯碱样品,配成1000mL溶液,取25.00mL放入锥形瓶中,加入某种指示剂,用0.15mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点(反应为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,杂质不与盐酸反应)。消耗盐酸体积为30.00mL。试回答下列问题: 取25.00mL溶液所用的仪器是 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 |
钠原子最外层只有一个电子,在反应中失去最外层电子形成+1价的Na+,为了验证钠与水反应得到的是Na+而不是Na2+,某学习小组设计了下面两种实验方法加以验证: 第一种:称得一盛水的烧杯总质量为m1 g,称取m g钠投入烧杯中,反应结束后称取烧杯及液体的总质量为m2 g,据此推测产物中钠的化合价为+n价。 第二种:在第一种方法所得溶液中加过量CuSO4溶液,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量为m2 g,据此推测产物中钠的化合价为+n价。 请列出这两种方法的数学表达式。 |
下图表示A~E五种物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质。试推出各物质的化学式,并写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式。 |
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