在密闭容器上，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共A克，将容器加热至200℃，经充分反应后，排出其中的气体，冷却称得剩余固体的质量为B克。问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克

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在密闭容器上，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共A克，将容器加热至200℃，经充分反应后，排出其中的气体，冷却称得剩余固体的质量为B克。问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？

答案

/176A克；

=(48B-13A)／35克；

=A-40B／53克。

解析

可能发生如下反应：
(NH4)2CO3+2NaOH

2NH3↑+Na2CO3 ①
(NH4)2CO3

2NH3↑+CO2↑+H2O↑ ②
在加热过程中应首先发生反应①，只有当(NH4)2CO3过量时才能继续发生反应②。并由以上反应可看出，NaOH过量时减重少。下面分别讨论。
(1)当二者恰好反应时：

WNaOH=80/176A(克)，(也可用B表示)。
(2)当NaOH过量，A＞88/53B时，只发生反应①。先计算。(NH4)2CO3的量。

WNaOH=A-48(A-B)/53=(48B-13A)/35(克)
(3)当(NH4)2CO3过量，A＜88/35B时，发生反应①、②。
但由②知(NH4)2CO3全分解无固体剩余，所以还由①式计算，先求NaOH的量。
2NaOH～Na2CO3
∴WNaOH=y=80B/106=40B/53(克)，

举一反三

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是                。
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol／L NaCl溶液，若阴阳两极均得到11.2mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为            (忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式：                   。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。粗产品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺，Fe³⁺和Mn²⁺，需将Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺转化为沉淀除去。Fe(OH)₂呈絮状，常将其转化为Fe(OH)₃而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为           ，控制溶液的pH为               。

物质	开始沉淀	沉淀完全	物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)₂	2.7	3.7	Mn(OH)₂	8.3	9.8
Fe(OH)₃	7.6	9.6	Mg(OH)₂	9.9	11.1

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检验小苏打溶液中是否含有纯碱可用

A．加硫酸溶液	B．加澄清的石灰水
C．氯化钙溶液	D．硫酸镁溶液

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在泡沫灭火器中放NaHCO3而不用Na2CO3，下列解释不合理的是

A．与酸反应时，NaHCO3放出CO2的速度更快

B．NaHCO3受热较易分解

C．等质量NaHCO3与Na2CO3，前者产生CO2气体多

D．NaHCO3比Na2CO3昂贵

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下列物质跟盐酸不能发生反应的是( )

A．碱式碳酸铜

B．硫酸氢钠

C．碳酸钠

D．双羟基铝碳酸钠

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某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电便可制得有较强***菌能力的消毒液，他设计了如图三套装置。

装置A （“能”或“不能”）用于消毒液发生器，简述理由；
用化学方程式表示装置B的反应原理：；上图装置哪一个更好？简述原因。

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