一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是( )A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g
题型：不详难度：来源：
一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是( )| A．9.2g | B．10.6g | C．6.2g | D．4.6g |
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答案
| D |
解析
| 根据题目条件可知原钠块中被氧化的金属钠的质量为4.6g，所以氧化钠的质量为6.2g，故被氧化的金属钠的质量为4.6g。 |
举一反三
下列关于钠的氧化物的说法正确的是( )| A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠 | | B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 | | C．Na2O不稳定，能继续被氧化，生成Na2O2 | | D．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物 |
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将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )| A．生成白色沉淀 | B．生成红褐色沉淀 | | C．有气泡产生 | D．无变化 |
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金属K与Na金属性相近，用金属K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔沸点如下：
| K
| Na
| KCl
| NaCl
| 熔点(℃)
| 63.65
| 97.8
| 770
| 801
| 沸点(℃)
| 774
| 882.9
| 1 500(升华)
| 1 413
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根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制取K的适宜温度是( )
A．97.8 ℃～770℃ B．770℃～774℃
C．774℃～882.9℃ D．1413℃～1500℃ |
对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。K与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（ ）| A．因为K的活泼性强，比钠更容易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以钾也应该保存在煤油中 | | B．K在空气中可以被空气中的氧气氧化，且产物是K2O | | C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 | | D．K可以与水剧烈反应，生成氧气 |
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| xg Na2O和yg Na2O2分别加入等质量的水中(水足量)，结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是( ) |
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