右图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况,其中横坐标表示消耗金属的物质的量,纵坐标表示产物氢气的体积(标准状况)。下列对有关Z的组成

右图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况,其中横坐标表示消耗金属的物质的量,纵坐标表示产物氢气的体积(标准状况)。下列对有关Z的组成

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右图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况,其中横坐标表示消耗金属的物质的量,纵坐标表示产物氢气的体积(标准状况)。下列对有关Z的组成的判断,正确的是
A.n(Na):n(Fe)="2:1"B.n(Mg):n(K)="1:2" C.n(Na):n(Al)="1:3"D.n(K):n(Al)="1:1"

答案
D
解析
由图可知4mol单质Y和足量盐酸反应产生134.4L(6mol)气体,可知Y能形成+3价的金属阳离子。同理可知单质X可形成+1价的金属阳离子,这样可排除A和B。由图可知由X和Y构成的1mol合金跟足量盐酸反应可产生1mol气体,可知金属X和金属Y是按物质的量之比1:1构成的合金。
举一反三
在273K、101.73kPa条件下,2L的CO和H2以任意比例混合,在电火花不断的引燃下,通入112mL的O2使之燃烧,将生成的产物通过足量的Na2O2粉末,则反应后气体的体积为(   )
A.2LB.112mLC.1.776mLD.无法确定

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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异,以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验步骤:
第一步:连接好装置图(如下),检查气密性,在仪器内装入药品。
第二步:先让一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解时,再通入另一装置中产生的气体,片刻后C中出现固体,继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。
第三步:过滤C中所得的混合物,得到NaHCO3固体。
第四步:向滤液中加入适量的NaCl粉末,有NH4Cl晶体析出。
请回答下列问题:
(1)装置的连接顺序是:(a)接(  )(  )接(  );(b)接(  )。
(2)A中常选用的固体为             ;D中应选用的液体为            ;B中发生反应的化学方程式为                                       

(3)第二步中必须让         装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是                    ,C中广口瓶内发生反应的化学方程式为                                        
(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是            ;其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3 (约占5%~8%),请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl,简要写出操作和现象:                                                 
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和NO的混合气体40ml。,缓缓通人盛足量的装置后,体积缩小到20mL,则混合气体中和NO的体积比不可能是
A.1:2B.3:4C.3:2 D.5:4

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钡和钠相似,也能形成O22离子的过氧化物,则下列叙述错误的是  (   )
A.1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
B.过氧化钡的化学式是Ba2O2
C.过氧化钡是离子化合物
D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

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用金属钠制取氧化钠通常采用下法:2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑,试说明为什么用此法制取氧化钠比直接钠氧化法好。
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