事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律．如：Na2O2+SO2===Na2SO4、2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O

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事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应，且反应极有规律．如：
Na₂O₂+SO₂===Na₂SO₄、2Na₂O₂+2SO₃===2Na₂SO₄+O₂↑，据此，你认为下列方程式中不正确的是[ ]
A．2Na₂O₂+2Mn₂O₇===4NaMnO₄+O₂↑
B．2Na₂O₂+P₂O₃===Na₄P₂O₇C．2Na₂O₂+2N₂O₃===4NaNO₂+O₂↑
D．2Na₂O₂+2N₂O₅===4NaNO₃+O₂↑

答案

举一反三

物质的转化关系如图所示（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明），其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G 为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

(1)若甲是既有离子键又含有非极性共价键的淡黄色固体化合物，化合物A所含的电子数与Ne原子相同。
①1.7g A与O₂反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式。
_____________________
②写出B与甲反应的化学方程式。_____________________
③写出D与乙反应的离子方程式。_____________________
(2)若乙的基态原子外围电子排布式为3d⁶4s²，A为含有乙元素的化合物，框图中的甲改为甲的溶液。
①写出D溶液中金属离子基态时外围电子排布式_____________________
②说明C转化为E的反应条件_____________________

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下图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体。现往大试管中加入水，下列说法中正确的是

①试管中发生了氧化还原反应
②一段时间后，U形管中的液面右边升高、左边下降
③“贮存”在反应物中的总能量低于生成物的总能量
A．只有②③
B．只有①②
C．只有①③
D．①②③

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下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是[ ]
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A．①②⑤
B．①③⑤
C．②③④
D．①②③

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下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是[ ]
A．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同
B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物

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关于Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是[ ]
A．都是白色固体
B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液
D．都是强氧化剂

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