洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作
题型:专项题难度:来源:
洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析,确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明,固体粉末部分溶解。经检测,可溶物为化合物甲;不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸。取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请回答下列问题: (1)甲的化学式为______________,丙的电子式为______________。 (2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为________________________。 (3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为________________________,安全气囊中红棕色粉末的作用是___________。 (4)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是______________。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO (5)设计一个实验方案,探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物) ___________________。 |
答案
(1)Na3N; (2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2 (3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe;红色粉末的作用是充当氧化剂,除去氮化钠分解产生的金属钠(金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质),提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解 (4)D (5)实验目的:检验Na2O2在空气中与水或二氧化碳反应的产物,即检验NaOH和Na2CO3或NaHCO3。 实验设计: 原理:定量分析法。 步骤: 1、称量混合固体的质量。 2、将混合物加热,并将气体通入澄清石灰水,无气体则无NaHCO3,石灰水变浑浊则有NaHCO3无 NaOH,称量石灰水质量变化量mg。 3、加入过量盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,称量石灰水质量增加量ng。 4、通过m与n的计算获得最终结果。 (答案合理即可) |
举一反三
下列金属氧化物中属于两性氧化物的是 |
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A.Na2O2 B.Al2O3 C.Fe2O3 D.CaO |
将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) |
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①Na2O ②Na2O2 ③Na2CO3 ④NaCl A.①>②>③>④ B.①>②>④>③ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④ |
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。 |
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(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式:____________________________ (2)填写表中空格 |
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(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:____________________________ (4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是:___________________________ |
具有漂白作用的物质有:①次氯酸 ②二氧化硫 ③活性炭 ④过氧化钠,其漂白原理相同的是 |
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A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ |
写出下列方程式 (1)钠与水反应的化学方程式_________________ (2)过氧化钠与水反应的化学方程式__________________ (3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________ (4)碳酸氢钠与盐酸溶液反应的化学方程式______________________ |
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