Na2CO3与NaHCO3在一定条件下可以相互转化(1)请用化学方程式表示除去Na2CO3固体中NaHCO3固体:______(2)请用离子方程式表示除去NaH
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Na2CO3与NaHCO3在一定条件下可以相互转化 (1)请用化学方程式表示除去Na2CO3固体中NaHCO3固体:______ (2)请用离子方程式表示除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质:______ (3)充分加热Na2CO3与NaHCO3的固体混合物95g到恒重,固体质量减少31g,求混合物中Na2CO3的质量分数:______(结果保留一位小数). |
答案
(1)NaHCO3不稳定,加热易分解,可用加热的方法除杂,反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,故答案为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑; (2)除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质可在溶液中通入过量二氧化碳气体,Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3,反应的离子方程式为CO32-+H2O+CO2=2HCO3-, 故答案为:CO32-+H2O+CO2=2HCO3-; (3)设混合物中含有NaHCO3xg, 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m 168g 62g xg 31g x=84, 则Na2CO3的质量为95g-84g=11g, ω(Na2CO3)=×100%=11.6%, 故答案为:11.6%. |
举一反三
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中,往往含有碳酸氢钠和氯化钠.
(1)若用加热的方法检验纯碱样品中是否含有碳酸氢钠,应选用A、B、C三套装置中的______. (2)写出将碳酸钠溶液与足量盐酸混合生成气体的离子方程式______, (3)下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中,最合理的是______. A.取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水溶解,再加人足量盐酸至不再产生气泡,然后滴加几滴AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明样品中含有氯化钠杂质 B.取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水溶解,再加入足量硫酸至不再产生气泡,然后滴加几滴AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明样品中含有氯化钠杂质 C.取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水溶解,再加入足量硝酸至不再产生气泡,然后滴加几滴AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明样品中含有氯化钠杂质. |
关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是( )A.Na2CO3不如NaHCO3易溶于水 | B.NaHCO3比Na2CO3稳定 | C.石灰水能和NaHCO3反应,不与Na2CO3反应 | D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量之比为2:1 |
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有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应,NaHCO3产生的CO2多 | B.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积多 | C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 | D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应 |
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某次化学兴趣小组活动上,三组学生分别用图示甲、乙两装置,探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”,按表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查) 请回答: (1)各组反应开始时,______装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是______. (2)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象.请参照第①组,分析原因的方式填写下表的空格
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为了验证小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及判断正确的是( )A.观察加热时是否放出气体 | B.观察滴加盐酸时能否放出气体 | C.溶于水中,再滴加石灰水,观察有无沉淀产生 | D.溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,观察有无白色沉淀产生 |
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