（1）今有反应2H2+O2氢氧化钾.2H2O，构成燃料电池，则负极通的应是______，电极反应式为：______；正极通的应是______，电极反应式为：__

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（1）今有反应2H₂+O₂

氢氧化钾 .

2H₂O，构成燃料电池，则负极通的应是______，电极反应式为：______；正极通的应是______，电极反应式为：______．
（2）如把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，则电极反应式为：负极：______正极：______．

答案

①燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H₂+O₂=2H₂O，电解质溶液呈碱性，所以H₂在反应中被氧化，O₂被还原，H₂应在负极发生反应，O₂在正极反应，负极的电极方程式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
故答案为：H₂；H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；O₂；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
②如把KOH改为用稀H₂SO₄作电解质溶液，则负极的电极方程式为：H₂-2e^-=2H⁺，正极：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；
故答案为：H₂-2e^-=2H⁺；O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．