如图,将两烧杯用导线相连,Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极,当闭合开关后,以下叙述正确的是( )A.Cu极附近OH-浓度增大B.Cu极为原电池负极C.电子流
题型:不详难度:来源:
如图,将两烧杯用导线相连,Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极,当闭合开关后,以下叙述正确的是( )A.Cu极附近OH-浓度增大 | B.Cu极为原电池负极 | C.电子流向是由C极流向Pt极 | D.当C极上有4mol电子转移时,Pt极上有1molO2生成 |
|
答案
A、左边装置中,铜是阴极,阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子,所以铜极附近显碱性,氢氧根离子浓度增大,故A正确; B、右边装置是原电池,锌作负极,左边装置是电解池,铜连接负极,所以铜是电解池中的阴极,故B错误; C、电子流向为:原电池负极→电解池阴极→电解池阳极→原电池正极,即锌极→铜极→铂极→碳极,故C错误; D、碳棒是原电池正极,氢离子在碳棒上得电子发生还原反应,Pt电极为电解池的阳极,溶液中氯离子失电子生成氯气,故D错误; 故选A. |
举一反三
下列叙述中,正确的是( ) ①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化. |
按如图装置进行实验,并回答下列问题: (1)判断装置的名称:A池为______. (2)锌电极反应式为______,石墨棒C1为______极,电极反应式为______,石墨棒C2附近发生的实验现象为______. (3)当C2极析出2.24L气体(标准状态)时,锌的质量减少了______g.CuSO4溶液的质量增加了______g.
|
根据如图,下列判断中正确的是( )
A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成 | B.烧杯b中发生反应为2Zn-4e-=2Zn2+ | C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极 | D.烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O,溶液pH降低 |
|
碱性锌锰电池是一种常见的一次电池,应用非常广泛,其工作时发生如下反应:Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则( )A.Zn为负极,MnO2为正极 | B.MnO2为正极,Zn为负极 | C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极 | D.Zn电极发生还原反应,MnO2电极发生氧化反应 |
|
依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题: (1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是______(填化学式); (2)X极发生的电极反应为______;银极上发生的电极反应为______.
|
最新试题
热门考点