(1)向澄清 的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时,溶液先变浑浊,后变澄清,有关离子方程式为 __________________。(2)若在饱和Na2CO3溶液
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(1)向澄清 的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时,溶液先变浑浊,后变澄清,有关离子方程式为 __________________。 (2)若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳,将有晶体析出,该晶体是________,反应的化学方程式为____________________,析出晶体的原因是: ①______________;②______________;③_________________。 |
答案
(1)Ca2++CO2+2OH-===CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO3- (2)NaHCO3;Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3;反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大;溶剂水的量减少;NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小 |
举一反三
工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质,可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。 |
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实验过程的主要步骤是: ①准确称取干燥试样x g(x>2),放入广口瓶C中。 ②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g。 ③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸,至不再产生气体为止。 ④缓缓鼓入空气数分钟,然后将干燥管取下,准确称其质量为W g。 根据以上实验,填写下列空格: (1)装置A的作用是__________________,如果不用装置A,会导致实验结果偏________(填“大”、“小”或“不变”,下同)。 (2)装置B的作用是__________________,如果不用装置B,会导致实验结果偏________。 (3)通入空气的作用是 _______________________。如果不通入空气,会导致实验结果偏________。 |
工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下 |
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Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示 |
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Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下: |
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回答下列问题: (1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为___________________;25℃时,向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8 时,c(Mg2+):c(Fe3+)=___________。 (2)“趁热过滤”时的温度应控制在_________________。 (3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行___________,并说明理由:___________________。 (4)已知: Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) △H=+ 532.36kJ/mol Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) △H=+ 473.63kJ/mol 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式___________________。 |
某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。为测定其中Na2CO3的质量分数:甲、乙、丙、丁四位同学选择上述装置分成(1)、(2)两组,对实验进行设计、讨论: (1)甲将A、E连接,使Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收,测定反应前和反应后E的总质量差,求出Na2CO3的质量分数。乙认为甲应在A、E之间再连接装置D,目的是___________________。 (2)丙将B、D、E连接,Na2CO3与稀硫酸完全反应后,从B的导管口缓缓鼓入空气,目的是______________。丁认为空气中含有CO2,丙直接向B中鼓入空气会使测定结果_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。因此,应将鼓入的空气先通过装置________,并且在E后还应连接装置F,防止空气中的水和CO2进入E装置。 |
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四位同学通过讨论最终认为第(2)小组测定的数据更为准确,数据如下: |
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通过计算,该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为______﹪(保留两位小数)。 |
纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是 |
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A、分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打 B、用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,火焰颜色呈黄色的是小苏打 C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少 D、先将两样品配成溶液,后分别加入石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打 |
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
| 操作和现象 | 结论 | A | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解成了NO2 | B | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成 | 淀粉没有水解成葡萄糖 | C | 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃,产生的气体通入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去 | 使溶液褪色的气体是乙烯 | D | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3 |
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