某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。为测定其中Na2CO3的质量分数:甲、乙、丙、丁四位同学选择上述装置分成(1)、(2)两组,对实验进行设计、讨论: (
题型:浙江省期中题难度:来源:
某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。为测定其中Na2CO3的质量分数:甲、乙、丙、丁四位同学选择上述装置分成(1)、(2)两组,对实验进行设计、讨论: (1)甲将A、E连接,使Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收,测定反应前和反应后E的总质量差,求出Na2CO3的质量分数。乙认为甲应在A、E之间再连接装置D,目的是___________________。 (2)丙将B、D、E连接,Na2CO3与稀硫酸完全反应后,从B的导管口缓缓鼓入空气,目的是______________。丁认为空气中含有CO2,丙直接向B中鼓入空气会使测定结果_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。因此,应将鼓入的空气先通过装置________,并且在E后还应连接装置F,防止空气中的水和CO2进入E装置。 |
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四位同学通过讨论最终认为第(2)小组测定的数据更为准确,数据如下: |
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通过计算,该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为______﹪(保留两位小数)。 |
答案
(1)干燥CO2气体 (2)将生成的CO2全部吹入E中被碱石灰吸收;偏高;C;96.36﹪ |
举一反三
纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是 |
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A、分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打 B、用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,火焰颜色呈黄色的是小苏打 C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少 D、先将两样品配成溶液,后分别加入石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打 |
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
| 操作和现象 | 结论 | A | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解成了NO2 | B | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成 | 淀粉没有水解成葡萄糖 | C | 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃,产生的气体通入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去 | 使溶液褪色的气体是乙烯 | D | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3 | 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )A.通入二氧化碳气体 | B.加入氢氧化钡溶液 | C.加入澄清石灰水 | D.加入稀盐酸 |
| Na2CO3和NaHCO3是工业和生活中常见的物质. (1)从组成上看,Na2CO3和NaHCO3都属于盐类,其共同特点使它们具有一些相似的性质.如:都能与______(填化学式)反应. (2)观察是化学学习的重要方法.某同学在两支试管里分别加入各约1g Na2CO3和NaHCO3,仅用蒸馏水、酚酞、试管和玻璃棒,设计三种方法区分它们.下表是其观察记录,请你帮助完成.
| 观察要点或实验步骤 | 现象、结论或注意事项 | 方法一 | 观察二者外观上的细小差别 | 呈______状的是碳酸钠,呈______的是碳酸氢钠 | 方法二 | 分别滴入几滴水 | 结成块状并且试管底部温度较高的是______; 未结块并且试管底部温度较低的是______. | 方法三 | 再分别加入10mL水,滴入 1~2滴酚酞试液 | 该操作中加入水后应______; 滴入酚酞后应着重观察______. | 按以下装置图进行实验,填写有关现象及化学方程式.
已知:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ①B中浓硫酸的作用是______; ②C中发生反应的化学方程式为______; ③若D中石灰水变浑浊,则反应的化学方程式是______; ④E中收集的气体是______; ⑤由上述实验可知,过氧化钠可作为______和______来源. |
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