下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中,正确的是 [ ]A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 B.与稀盐酸反应快慢:Na2CO3<NaHCO3
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下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中,正确的是 |
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A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 B.与稀盐酸反应快慢:Na2CO3<NaHCO3 C.常温时水溶液中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3 D.物质的量相同时,消耗盐酸:Na2CO3<NaHCO3 |
答案
B |
举一反三
下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 |
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A.①②③ B.①③④ C.②④ D.①②③④ |
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,不正确的是 |
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A.相对分子质量:Na2CO3>NaHCO3 B. 常温时水溶性:NaHCO3>Na2CO3 C.同温同浓度的溶液pH: Na2CO3>NaHCO3 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 |
实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是Na2CO3溶液,为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度,现操作如下: ①取25.00 mL甲溶液,向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,其收集到气体224mL。 ②另取15.00mL乙溶液,向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL,共收集到气体112mL。 上述气体体积均已换算为标准状况,CO2在溶液中的少量溶解忽略不计。请根据实验数据填空: (1)甲是___________,甲溶液中溶质的物质的量浓度为_________,乙溶液中溶质的物质的量浓度为 ____________。 (2)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合,产生的气体体积为 V mL(标准状况),则V的取值范围为_______________。 |
Na2CO3和H2O2结合成棒状晶体,Na2CO3·xH2O2(过氧化氢合相当于水合。注意:使用高浓度H2O2时一定要小心,防止爆炸生成水和氧气),可消毒、漂白或作O2源…。现称取一定质量的Na2CO3·xH2O2晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于下图。 |
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(1)该棒状晶体的化学式Na2CO3·xH2O2中x=_____________。 (2)加热过程中,在141℃时表现为放热,其原因可能是:_______________ a. Na2CO3·xH2O2分解放热 b. 产生的H2O2分解放热 c. Na2CO3·xH2O2分解吸收热量小于产生的H2O2分解放出的热量 (3)事实上,Na2CO3·H2O2(x=1时)是Na2CO4·H2O(Na2CO4叫做过氧碳酸钠)。洗衣粉中加入适量的Na2CO4可以提高洗涤质量,其目的是对衣物进行漂白、消毒。试用化学方程式表示上述洗涤原理______________________。 (4)写出Na2CO4溶液与稀硫酸反应的离子方程式__________________。 (5)下列物质不会使过碳酸钠失效的是_____________ A、 MnO2 B、H2S C、CH3COOH D、NaHCO3 (6)Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,目前实验室制取过氧化氢的水溶液可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,最适合的过氧化物是___________,原因是_______________。要使获得的过氧化氢从其水溶液中分离出来,采取的措施是___________________ 。 (7)写出过氧酸根的等电子体____________________(一到二种) |
有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 |
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A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应,NaHCO3产生的 CO2多 B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消耗的盐 酸多 C.向NaHCO3溶液中滴入Ba (OH)2溶液无沉淀,而向NaCO3溶液中加入 Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D.Na2 CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应 |
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