Na2CO3和H2O2结合成棒状晶体，Na2CO3·xH2O2（过氧化氢合相当于水合。注意：使用高浓度H2O2时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气），可消毒、漂白

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Na₂CO₃和H₂O₂结合成棒状晶体，Na₂CO₃·xH₂O₂（过氧化氢合相当于水合。注意：使用高浓度H₂O₂时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气），可消毒、漂白或作O₂源…。现称取一定质量的Na₂CO₃·xH₂O₂晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于下图。
（1）该棒状晶体的化学式Na₂CO₃·xH₂O₂中x=_____________。
（2）加热过程中，在141℃时表现为放热，其原因可能是：_______________ 
a. Na₂CO₃·xH₂O₂分解放热                 
b. 产生的H₂O₂分解放热  
c. Na₂CO₃·xH₂O₂分解吸收热量小于产生的H₂O₂分解放出的热量
（3）事实上，Na₂CO₃·H₂O₂（x＝1时）是Na₂CO₄·H₂O（Na₂CO₄叫做过氧碳酸钠）。洗衣粉中加入适量的Na₂CO₄可以提高洗涤质量，其目的是对衣物进行漂白、消毒。试用化学方程式表示上述洗涤原理______________________。
（4）写出Na₂CO₄溶液与稀硫酸反应的离子方程式__________________。
（5）下列物质不会使过碳酸钠失效的是_____________      
A、 MnO₂          B、H₂S          C、CH₃COOH         D、NaHCO₃
（6）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢的水溶液可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，最适合的过氧化物是___________，原因是_______________。要使获得的过氧化氢从其水溶液中分离出来，采取的措施是___________________ 。
（7）写出过氧酸根的等电子体____________________（一到二种）

答案

（1）x＝1.5 
（2）c
（3）2Na₂CO₄＝2Na₂CO₃＋O₂↑
（4）2CO₄^2－＋4H^＋＝2CO₂↑＋O₂↑＋H₂O
（5）D
（6）BaO₂；生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，滤去沉淀即得较为纯净的过氧化氢水溶液；减压蒸馏
（7）F₂、Br₂、I₂、ClO^-、BrO^-、IO^- （任意一到两种即可）