总的物质的量为0.50 mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体a L；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在

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总的物质的量为0.50 mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量
的稀盐酸，在标准状况下产生气体a L；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体b L。则a+b的数值不可能是

A．5.6

B．7.3

C．8.2

D．11.2

答案

解析

试题分析：由反应Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑、2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑
和2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑。可知：若两等份之一中含有xmolFe、ymolAl。
即x+y=0.25，22.4(x+

y)=a,22.4×

y=b。
得出a+b="5.6+44.8y" (0＜y＜0.25)，推出5.6＜a+b＜16.8

举一反三

金属是一种重要的材料，人类的生产和生活离不开金属，下表表示了金属活动顺序表中铜、铁、锡、铝元素被人类大规模开发利用的大致年代。

33. 根据图中数据和有关化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟______有关（填写编号）。
a. 金属的导热性 b. 金属元素在地壳中的含量
c. 金属的活动性顺序 d. 金属的延展性
34. 钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志之一，请用化学方程式表示高炉炼铁的原理___________________________________________。
35. 比较铝、铁的活泼性，可用一个实验事实说明：__________________________________；
但是铝在空气中却表现出很强的抗氧化性，其原因是____________________________。
36. 复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多,也能与强碱溶液反应, 写出氢氧化铝的电离方程式___________________________________________________________。

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将一小块金属钠投入到盛有100ml AlCl₃和MgCl₂的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，在这过程中还看到烧杯中有白色沉淀产生，沉淀物先多后少。反应完毕后，收集到标准状况下氢气13.44L同时得到21.4g沉淀，将沉淀溶于过量的NaOH溶液中，发现沉淀减少了15.6g，求原混合溶液中Mg²⁺、Al³⁺及Cl^-的物质的量浓度。

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类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是

	化学事实	类推结论
A	pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6	pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9
B	用电解熔融MgCl₂的方法冶炼金属镁	用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠
C	将SO₂通入BaCl₂溶液中无沉淀生成	将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中也无沉淀生成
D	Al在O₂中燃烧生成Al₂O₃	Fe在O₂中燃烧生成Fe₂O₃

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下列化学反应中，能得到单质铝的是

A．Al₂O₃与盐酸反应	B．Al₂O₃与NaOH反应
C．高温下灼烧Al(OH)₃	D．电解熔融Al₂O₃

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下列实验现象或分析结论中，正确的是

A．二氧化硫通入品红试液中红色褪去，说明二氧化硫具有还原性

B．利用金属与盐酸反应，可比较铝和镁的金属性强弱

C．向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出

D．制备乙酸乙酯的实验中，可用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液

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