(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素,原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍;X与M同主族;Z
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(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素,原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍;X与M同主族;Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题: (1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。 (2)Z在元素周期表中的位置为 。 (3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。 (4)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ,在实验室中,制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。 (5)M2Z的电子式为 。MX与水反应可放出气体,该反应的化学方程式为 。 (6)常温下,不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。 a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体 工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ,若以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是(写化学式) 。 |
答案
(1)Na>Al>C>O (2)第二周期第ⅥA族 (3)HClO4 (4)C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑ (5);NaH+H2O=NaOH+H2↑ (6)be; 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑;O2、CO2(CO) |
解析
试题分析:X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素,原子序数依次增大。Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,则Y是碳或硫,由于Y的原子序数仅比X大,实验Y应该是碳元素;X、Z、Q的单质在常温下呈气态,且X的原子序数最小,因此X是氢元素;X与M同主族,所以M是钠元素;Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则Z是氧元素,G是铝元素。Q形成的单质是气体,原子序数最大,则Q是氯元素。 (1)同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是Na>Al>C>O。 (2)氧元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族。 (3)非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强,非金属性除了氧元素外,氯元素的非金属性最强,因此最高价氧化物水化物的酸性最强的是HClO4。 (4)H与C能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是乙炔,分子式为C2H2;在实验室中,制取乙炔是用碳化钙与水反应,反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。 (5)氧化钠含有离子键,电子式为;氢化钠与水反应可放出气体,该气体是氢气,则该反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。 (6)铝是活泼的金属,则a.与CuSO4溶液发生置换反应;b.与Fe2O3发生铝热反应,但常温下不反应;c.铝常温下与浓硫酸发生钝化,钝化是化学变化;d.铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,e.铝与Na2CO3固体不反应,答案选be。工业上用电解熔融的氧化铝制备铝,反应的化学方程式是2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑;阳极产生氧气,若以石墨为电极,则氧气在高温下能与碳反应生成二氧化碳或一氧化碳,因此阳极产生的混合气体的成分是O2、CO2(CO)。 |
举一反三
下列各组稀溶液( ) ①NaHSO4和Na2CO3 ②AICl3和NaOH ③NH4HSO4和Ba(OH)2 ④H3PO4和Ca(OH)2 只用试管、滴管及闻气味就能鉴别有几组: |
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂 | B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3 各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 | C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 | D.图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸 |
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(14分)铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下: (1)滤液甲的主要成分是(写化学式) (2)写出反应 II 的离子方程式: (3)结合反应II,判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力,由强到弱的顺序是 (填字母序号) A.AlO2― B.OH― C.SiO32― (4)取滤液甲少许,加入过量盐酸,过滤;再用惰性电极电解其滤液,两极均有气体产生,且全部逸出,在阴极区还有沉淀生成,最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为: (5)取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL,经分析,该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质,向其中逐滴加入0.100 mol• L-1盐酸溶液,当加入50.0mL 盐酸溶液时,生成的沉淀恰好溶解。 ①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为: ②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。
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工业上焙烧明矾[ (SO4)2·12H2O]的化学方程式为:4Al(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O,下列判断正确的是A.在焙烧明矾的反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比是3:4 | B.最后得到的K2SO4溶液呈中性,所以c(K+)=c(SO42-) | C.焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M=" 474" g/mol),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸432 t | D.工业上冶炼Al2O3制得Al,以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是Al+3NiO(OH)+NaOH NaAlO2+3Ni(OH)2 |
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化学知识在生产和生活中有着重要的应用,下列说法中不正确的是A.明矾常做净水剂 | B.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 | C.发酵粉中含有较多的NaHCO3,能使焙制出的糕点疏松多孔 | D.金属钠、金属镁等活泼金属着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火 |
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