等质量的镁在足量的(1)O2、(2)N2、(3)CO2、(4)空气中燃烧,生成固体物质的质量从大到小顺序正确的是( )A.(1)(2)(3)(4)B.(1)(
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等质量的镁在足量的(1)O2、(2)N2、(3)CO2、(4)空气中燃烧,生成固体物质的质量从大到小顺序正确的是( )A.(1)(2)(3)(4) | B.(1)(2)(4)(3) | C.(2)(3)(4)(1) | D.(3)(1)(4)(2) |
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答案
D |
解析
假设Mg有1 mol,在氧气中反应生成MgO增重16 g,在氮气中反应生成Mg3N2,增重28/3g,在CO2中燃烧生成MgO和C增重22 g,在空气中燃烧生成MgO、Mg3N2和C三者的混合物,增重质量介于28/3~22 g,纵观答案所以固体质量从大到小为(3)(1)(4)(2)。 点拨:本题考查物质反应,考查考生对问题的分析能力。难度中等。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 | B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度 | C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中 | D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性 |
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明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示:
焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O 请回答下列问题: (1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是________。 (2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111203434-70209.jpg) (3)Al2O3在一定条件下可制得AlN,其晶体结构如右图所示,该晶体中Al的配位数是________。 (4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是________。 (5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1=-197 kJ/mol; H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44 kJ/mol; 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ/mol。 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是________。焙烧948 t明矾(M=474 g/mol),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸________t。 |
下列各表述与示意图图中一致的是 ( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111203429-90151.jpg) A.图②表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH 随加入酸体积的变化 | B.图①中使用的NaOH的浓度一定为2 mol/L | C.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2+)∶n(Al3+):n( NH4+)=2∶3∶2 | D.图③中曲线表示3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)反应过程能量变化,若使用催化剂,B点会升高 |
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用如图所示的装置进行实验,回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111203423-90105.jpg) (1)写出该反应的化学方程式:_____________________, 在该反应中________是氧化剂,________是还原剂,该反应称为________反应。 (2)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上):____________。 ①镁条剧烈燃烧;②放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四射;③纸漏斗的下部被烧穿;④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。 (3)写出下列操作或物质的作用:内层纸漏斗底部剪一个孔:________________;蒸发皿盛沙:______________;镁条、氯酸钾______________。 |
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫和铁的化合物。 (1)冶炼铜的反应为: 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是________(填元素符号)。 (2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号)。 a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收 (3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为: ①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。 ②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 根据以上信息回答下列问题: a.除去Al3+的离子方程式是______________________。 b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为______________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为______________________。 |
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