在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中,Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至
题型:不详难度:来源:
在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中,Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为 A.80mL | B.128mL | C.40mL | D.72mL |
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答案
A |
解析
试题分析:在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中,Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。根据电荷守恒,2C(Mg2+)+3C(Al3+)=C(Cl-),代入数据,计算C(Al3+)=0.3mol/L,可知n(Mg2+)="0.04mol" ,n(Al3+)="0.06mol" ,根据Mg2++2OH-=Mg(OH)2,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,可知n(OH-)=0.08+0.24=0.32mol,所以需要NaOH溶液的体积为80ml。A正确。 |
举一反三
有关物质间转化关系如下图,试回答: (1)转化①的反应条件为 . (2)转化②的化学方程式为 .转化③的离子方程式为 . (3)若转化⑤用于实验室制Al(OH)3,则试剂A宜选择 (填名称). (4)向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液,结果Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为 或 mL。 |
如图是测定铝粉(含镁粉)的纯度的实验装置。所用的NaOH(足量)的物质的量浓度为4.5 mol·L-1。不同时间电子天平的读数如下表所示:
实验操作
| 时间/min
| 电子天平的读数/g
| 烧杯+NaOH溶液
| 0
| 120
| 烧杯+NaOH溶液+样品
| 0
| 135
| 1
| 134.5
| 2
| 134.1
| 3
| 133.8
| 4
| 133.8
| (1)反应中生成气体的质量 g。 (2)试计算样品中铝的质量分数。(写出解题过程) (3)反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH-)。(写出解题过程) |
某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
(1)镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为 ,画出金属X的原子结构示意图 ,固体A的化学式为 ; (2)写出硫酸铝在水中的电离方程式 ,操作②包含的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、干燥。 (3)该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数,设计如图装置,则需要测定的数据有 、 。 |
已知:A、C、J为日常生活中常见的金属单质,其中A、C均呈银白色,J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素,B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应②在工业上可用于制作印刷电路板。请回答下列问题:
(1)写出C和I的化学式: , ; (2)写出反应①的化学方程式: ,写出反应②的离子方程式: ; (3)写出反应①在工业上的一种用途 。 |
下列叙述正确的是A.金属镁着火时可用干冰灭火 | B.二氧化硅可用作光导纤维 | C.往氯水中通入SO2后,溶液的漂白性增强 | D.由于铝在常温下不与氧气反应,所以铝制品具有抗腐蚀性 |
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