镁在高温下与O2、N2或CO2均可以发生反应,试解决下列问题。(1)工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁,不以氧化镁为原料的理由是       。(2)将燃着的

镁在高温下与O2、N2或CO2均可以发生反应,试解决下列问题。(1)工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁,不以氧化镁为原料的理由是       。(2)将燃着的

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镁在高温下与O2、N2或CO2均可以发生反应,试解决下列问题。
(1)工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁,不以氧化镁为原料的理由是       
(2)将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中,镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,瓶内壁上有黑色物质生成,化学方程式为                                 
(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti),涉及到的反应步骤为
金属镁的作用为             ,在Ar气氛中的进行的理由是              
(4)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知:
Mg+H2OMgO+H2↑     Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3
可供选择的装置和药品如下图所示。

①导管口间的连接次序是:a →( )()→()()→()()→ h
②通气后,应先点燃          (填“B”或“C”)装置的酒精灯,装置A的作用是           ,装置E的作用是            
③请设计一个简单的小实验验证产物是氮化镁                               
答案
(1)MgO熔点很高,能耗太大
(2)2Mg+CO22MgO+C
(3)作还原剂   氩气作保护气,防止高温下Mg(或Ti)在空气中的O2(CO2或N2)作用
(4)①a →( g )( f )→ ( d )( e )→( b )( c )→ h
②C  除去空气中的CO2       防止空气中的水蒸气进入与Mg3N2反应
③取少量产物置于试管中,加入适量水,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口,如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝,则说明产物是氮化镁。
解析

试题分析:(1)工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁,不以氧化镁为原料的理由是MgO熔点很高,能耗太大。(2)将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中,镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,瓶内壁上有黑色物质生成,化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。(3) 金属镁的作用为作还原剂。在Ar气氛中的进行的理由是氩气作保护气,防止高温下Mg(或Ti)在空气中的O2(CO2或N2)。(4)①制备氮化镁(Mg3N2)要除去氧气和水蒸气的干扰,故连接顺序为a →( g )( f )→ ( d )( e )→( b )( c )→ h 。②通气后,应先点燃C装置的酒精灯确保把氧气除干净,装置A的作用是除去空气中的CO2。,装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入与Mg3N2反应。    ③由于氮化镁与水反应后能放出氨气,可以通过检测氨气的生成来测定是否有氮化镁。方法为:取少量产物置于试管中,加入适量水,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口,如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝,则说明产物是氮化镁。
举一反三
除去镁粉中的少量铝粉,可选用的溶液是
A.盐酸B.硫酸
C.氯化钠溶液D.氢氧化钾溶液

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明矾具有抗菌、收敛等作用,可作中药及净水剂等,4.74g的明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]受热脱水的过程中的热重曲线m~n(样品的质量随温度变化的曲线)如下。

请回答下列问题:
(1)试确定70℃时固体物质的化学式____________________ (要求写出推断过程)。
(2)写出200℃时发生反应的化学方程式______________________________。
(3)在770℃时充分灼烧,最后得到固体产物A及气体B,B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀;A可部分溶于水,过滤后得到固体C和滤液D,向D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀,将C置于适量的NaOH溶液中恰好反应得到澄清的溶液E。则n中固体成分是的_________,质量分别为__________B的化学式为________。
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(一).对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法:

(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出, 为将槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的           。 (填编号)
a.NH3      b.CO2       c.NaOH     d.HNO3
(2)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,
阳极电极反应式为                                  。取少量废电解液,加入NaHCO3溶液,写出发生反应的离子方程式                               
(二).A—E五种元素中,除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表:
元素
元素性质或原子结构
A
单质为生活中常见的金属,该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160
B
单质为生活中常见的金属,其相对原子质量比A大8
C
地壳中含量最多的金属元素
D
元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
E
E的某种原子的原子核内没有中子
 
(1)在高温条件下,将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应,生成8gE的单质和相应的固态化合物时,放出a KJ热量,此反应的热化学方程式是                               
(2)A的某种氯化物溶液呈黄色,向其中通入足量SO2气体,溶液变为浅绿色,此反应的离子方程式是                                  
(3)向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液,
ACl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,
则下列说法正确的是(已知氧化性Fe3+>I2         (填字母)。
a.A3+不与I-发生反应
b.A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
c.F-使I-的氧化性减弱
d.A3+被F-还原为A2+,使溶液中不再存在A3+
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双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是(  )
A.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
B.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+
C.该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用
D.该物质属于两性氢氧化物

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工业上,将黄铜矿(CuFeS2)通过8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反应制取铜及其硫和铁的化合物。
(1)上述反应中,还原剂为          
(2)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3
据以上信息回答下列问题:
a.通过上述②,炉渣中的Al2O3变成了                            (写离子)。
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO4溶液   NaOH溶液 碘水
所选试剂为               
证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                     
(3)对上述炉渣中进行含铁量的测定步骤如下:

I.步骤③发生反应的离子方程式为                       
II.步骤④中煮沸的作用是                            
III.步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、           
IV.若滴定过程中消耗0.100mol·L1KI溶液20.00mL,则炉渣中铁的百分含量为          
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