某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是A.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成B.将水加入浓硫酸中
题型:不详难度:来源:
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是A.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 | B.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 | C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 | D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体 |
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答案
A |
解析
试题分析:A符合复分解反应发生的条件。正确。B浓硫酸稀释的原则是要注酸入水。错误。C.将Mg(OH)2浊液通过玻璃棒引流到已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀。错误。D.Mg(OH)2沉淀加足量稀盐酸溶解,然后在氯化氢的氛围中加热蒸干溶液得无水MgCl2固体,错误。 |
举一反三
铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等,从铝土矿冶炼Al2O3的流程如下:
下列说法正确的是A.气体A一定为HCl | B.滤液Ⅰ中溶质仅含NaAlO2 | C.沉淀的主要成分为硅酸钙 | D.反应1、反应2均不是氧化还原反应 |
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镁在高温下与O2、N2或CO2均可以发生反应,试解决下列问题。 (1)工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁,不以氧化镁为原料的理由是 。 (2)将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中,镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,瓶内壁上有黑色物质生成,化学方程式为 。 (3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti),涉及到的反应步骤为 金属镁的作用为 ,在Ar气氛中的进行的理由是 。 (4)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知: Mg+H2OMgO+H2↑ Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3↑ 可供选择的装置和药品如下图所示。
①导管口间的连接次序是:a →( )()→()()→()()→ h ②通气后,应先点燃 (填“B”或“C”)装置的酒精灯,装置A的作用是 ,装置E的作用是 。 ③请设计一个简单的小实验验证产物是氮化镁 。 |
明矾具有抗菌、收敛等作用,可作中药及净水剂等,4.74g的明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]受热脱水的过程中的热重曲线m~n(样品的质量随温度变化的曲线)如下。
请回答下列问题: (1)试确定70℃时固体物质的化学式____________________ (要求写出推断过程)。 (2)写出200℃时发生反应的化学方程式______________________________。 (3)在770℃时充分灼烧,最后得到固体产物A及气体B,B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀;A可部分溶于水,过滤后得到固体C和滤液D,向D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀,将C置于适量的NaOH溶液中恰好反应得到澄清的溶液E。则n中固体成分是的_________,质量分别为__________B的化学式为________。 |
(一).对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。 以下为铝材表面处理的一种方法:
(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出, 为将槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的 。 (填编号) a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3 (2)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜, 阳极电极反应式为 。取少量废电解液,加入NaHCO3溶液,写出发生反应的离子方程式 (二).A—E五种元素中,除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表:
元素
| 元素性质或原子结构
| A
| 单质为生活中常见的金属,该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160
| B
| 单质为生活中常见的金属,其相对原子质量比A大8
| C
| 地壳中含量最多的金属元素
| D
| 元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
| E
| E的某种原子的原子核内没有中子
| (1)在高温条件下,将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应,生成8gE的单质和相应的固态化合物时,放出a KJ热量,此反应的热化学方程式是 (2)A的某种氯化物溶液呈黄色,向其中通入足量SO2气体,溶液变为浅绿色,此反应的离子方程式是 (3)向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液, ACl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色, 则下列说法正确的是(已知氧化性Fe3+>I2) (填字母)。 a.A3+不与I-发生反应 b.A3+与F-结合生成不与I-反应的物质 c.F-使I-的氧化性减弱 d.A3+被F-还原为A2+,使溶液中不再存在A3+ |
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