现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份。(1)向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl3与氨水反应的离子方

现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份。(1)向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl3与氨水反应的离子方

题型:不详难度:来源:
现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份。
(1)向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是          。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是          ,剩余的沉淀的物质的量是          
(2)向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl2溶液能使SO42沉淀完全,a=          
答案
(8分)
(1)A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分)
Al(OH)3+4OH= [Al(OH)4](2分)
0.005 mol(2分)
(2)50(2分)
解析

试题分析:(1)AlCl3与MgSO4的混合溶液都和氨水发生反应生成沉淀Al(OH)3和Mg(OH)2,且沉淀与氨水不再反应,AlCl3与氨水反应的离子方程式是A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。10mL 4mol/L 的氨水,物质的量为0.01L×4 mol/L=0.04mol。
Al(OH)3会和NaOH溶液反应,沉淀减少,离子方程式为Al(OH)3+4OH= [Al(OH)4]。加入的NaOH的物质的量为l mol/L×0.01L=0.01mol,即AlCl3的物质的量为0.01mol。MgSO4为0.005mol。
根据化学方程式的计算,剩余的沉淀即Mg(OH)2的物质的量是0.005 mol。
(2)MgSO4为0.005mol,根据质量守恒定律及化学方程式的计算得,SO42的物质的量也为0.005mol,故a=50。
点评:本题考查金属镁、金属铝的化合物的有关性质,注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在,难度中。
举一反三
将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后,铝粉完全溶解,并收集到标准状况下b L氢气,所得溶液中共有c个溶质离子,反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
A.B.
C.D.

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化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数,设计了如下实验方案:

下列有关判断中不正确的是
A.溶液A选用NaOH溶液
B.若溶液B选用浓硝酸,则测得镁的质量分数偏小
C.溶液A和B均可选用稀硝酸
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施

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铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示,请回答有关问题:

(1)流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式:                   .
(2)溶液D到沉淀E发生的离子方程式:                   
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入                   
(4)滤液K中溶质的主要成份是                   (填化学式)。
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有四种物质:①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④蛋白质,其中既能跟盐酸,又能跟NaOH溶液反应的有                               (   )                              
A.只有②④B.只有①②C.只有①②③D.①②③④

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下列有关金属及其合金的说法正确的是(  )
A.目前我国流通的硬币是由铁、铜、铝的合金材料制造的
B.铝在氧气中燃烧放出大量的热和耀眼的白光
C.铝热反应可用于焊接钢轨
D.铝锅表面有致密的氧化膜保护,可以蒸煮碱性食物

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