现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方

题型：不详难度：来源：

现有100mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份。
（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是          。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是          ，剩余的沉淀的物质的量是          。
（2）向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2－沉淀完全，a=          。

答案

（8分）
（1）A1³⁺＋3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓＋3NH₄⁺（2分）
Al（OH）₃＋4OH^－= [Al（OH）₄]^－（2分）
0.005 mol（2分）
（2）50（2分）

解析

试题分析：（1）AlCl₃与MgSO₄的混合溶液都和氨水发生反应生成沉淀Al（OH）₃和Mg（OH）₂，且沉淀与氨水不再反应，AlCl₃与氨水反应的离子方程式是A1³⁺＋3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓＋3NH₄⁺。10mL 4mol/L 的氨水，物质的量为0.01L×4 mol/L=0.04mol。
Al（OH）₃会和NaOH溶液反应，沉淀减少，离子方程式为Al（OH）₃＋4OH^－= [Al（OH）₄]^－。加入的NaOH的物质的量为l mol/L×0.01L=0.01mol，即AlCl₃的物质的量为0.01mol。MgSO₄为0.005mol。
根据化学方程式的计算，剩余的沉淀即Mg（OH）₂的物质的量是0.005 mol。
（2）MgSO₄为0.005mol，根据质量守恒定律及化学方程式的计算得，SO₄^2－的物质的量也为0.005mol，故a=50。
点评：本题考查金属镁、金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度中。