化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数,设计了如下实验方案:下列有关判断中不正确的是A.溶液A选用NaOH溶液B.若溶液B选用浓硝酸,则测得镁的质量分
题型:不详难度:来源:
化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数,设计了如下实验方案:
下列有关判断中不正确的是A.溶液A选用NaOH溶液 | B.若溶液B选用浓硝酸,则测得镁的质量分数偏小 | C.溶液A和B均可选用稀硝酸 | D.实验室中方案Ⅱ更便于实施 |
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答案
C |
解析
试题分析:由于镁和铝都是活泼的金属,都能和酸反应生成氢气,所以方案I中的溶液A应该用氢氧化钠溶液,而不能用酸,A正确;B中铝在浓硝酸中发生钝化,因此剩余固体的质量偏大,则镁铝混合物中镁的质量分数偏小,B正确;镁和铝都和稀硝酸反应,所以溶液A和B均不能选用稀硝酸,C不正确;测量固体的质量要比测量气体的体积更容易操作,D正确,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的实验设计,侧重对学生解题能力对培养,有利于培养学生规范严谨的实验设计能力,有助于激发学生学习化学的积极性和学习兴趣。 |
举一反三
铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示,请回答有关问题:
(1)流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式: . (2)溶液D到沉淀E发生的离子方程式: 。 (3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入 。 (4)滤液K中溶质的主要成份是 (填化学式)。 |
有四种物质:①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④蛋白质,其中既能跟盐酸,又能跟NaOH溶液反应的有 ( ) A.只有②④ | B.只有①② | C.只有①②③ | D.①②③④ |
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下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )A.目前我国流通的硬币是由铁、铜、铝的合金材料制造的 | B.铝在氧气中燃烧放出大量的热和耀眼的白光 | C.铝热反应可用于焊接钢轨 | D.铝锅表面有致密的氧化膜保护,可以蒸煮碱性食物 |
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取质量相等的两份铝屑,一份与100mL 1 mol·L-1 HCl反应,另一份与100mL 1 mol·L-1 NaOH溶液充分反应,产生的H2体积比为1:2(相同条件),则每份铝屑的质量为( ) A.0.9g | B.2.7g | C.1.8 g | D.无法计算 |
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在含0.3mol AlCl3的氯化铝溶液中加入200 mL烧碱溶液,能生成0.1mol沉淀,则加入烧碱溶液物质的量浓度可能是:①1.5 mol·L-1 ②4.5 mol·L-1 ③5.5 mol·L-1 ( ) |
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