向一金属易拉罐内(内空)放入一匙某白色晶体(CO2的固体——干冰),摇动几下后,立即注入6mol/L过量的氢氧化钠溶液,用胶布密封罐口。过一段时间后,罐壁变瘪;
题型:不详难度:来源:
向一金属易拉罐内(内空)放入一匙某白色晶体(CO2的固体——干冰),摇动几下后,立即注入6mol/L过量的氢氧化钠溶液,用胶布密封罐口。过一段时间后,罐壁变瘪;再过一段时间后,瘪了的罐壁又重新鼓了起来。 ⑴要产生上述实验现象,做易拉罐的金属是 ; ⑵罐壁变瘪的原因是 , 离子方程式是 ; ⑶罐壁再度鼓起的原因是 , |
答案
(6分) ⑴ 铝 ;1分 ⑵二氧化碳与氢氧化钠反应后,罐内压强减小 1分 CO2+2OH-=CO32-+H2O 2分 ⑶铝与氢氧化钠溶液反应后产生氢气,罐内压强增大 2分 |
解析
试题分析:(1)能和氢氧化钠溶液反应的是铝,所以做易拉罐的金属是铝。 (2)二氧化碳与氢氧化钠反应后,罐内压强减小,所以罐壁变瘪,反应的离子方程式是 CO2+2OH-=CO32-+H2O。 (3)铝与氢氧化钠溶液反应后产生氢气,罐内压强增大,所以罐壁再度鼓起。 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,注重考查学生发现问题、分析问题、解决问题的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。 |
举一反三
混合物A中含有KAl(SO4)2·12H2O、Al2O3和Fe2O3,通过下图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3:
回答下列问题: (1) 滤渣Ⅰ的主要成分是(填化学式) 。 (2) 为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解,便于分离出Fe2O3,所加入的试剂Ⅰ是(填化学式) ,发生反应的离子方程式是: 。 (3) 向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀,反应的离子方程式是: 。 (4) 滤渣Ⅲ的主要成分是(填化学式) ;滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al2O3,反应的化学方程式是 。 |
现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+) =" 0.2mol/L," c(Cl-) = 1.3mol/L,要使Mg2+转化为Mg(OH)2,并使之与Al3+分开,至少需要2mol/L的NaOH溶液的体积为A.160mL | B.120mL | C.100mL | D.80mL |
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有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验:①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中;②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是A.现象相同,沉淀量相等 | B.现象不同,沉淀量不等 | C.现象相同,沉淀量不等 | D.现象不同,沉淀量相等 |
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现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案 实验设计1:铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积 实验设计2:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积 实验设计3:铝镁合金溶液过滤,测定得到沉淀的质量 则能测定出镁的质量分数的是( )A.都能 | B.都不能 | C.①不能,其它都能 | D.②③不能,①能 |
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某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化;(2)继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;(3)滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是( )
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子 | B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 | C.若另一种离子为二价阳离子,则a=10 | D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g |
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