14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为 (     )A.9.6g

14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为 (     )A.9.6g

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14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为 (     )
A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g

答案
C
解析

试题分析:n(O2) =" 1.12/22.4" =" 0.05mol" , 0.05mol O2反应得到0.05ⅹ4 = 0.2mol电子
得NO,NO2和O2反应共失去0.2mol电子,即Cu,Ag和HNO3反应共失去0.2mol电子(得失电子守恒),所以有:2ⅹn(Cu) + n(Ag) = 0.2mol,由质量守恒得,有:64ⅹn(Cu) + 108ⅹn(Ag) =" 14g" ,解得n(Cu) = 0.05mol,即m(Cu) = 64ⅹ0.05 =" 3.2g" 。选C
点评:本题如果利用化学方程式来求解,计算过程将会很复杂,如果利用质量守恒与得失电子守恒,将会很好的简化计算。
举一反三
铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体(气体均为标况),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为(   )
A.7.04gB.8.26gC.8.51gD.9.02g

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称取两份铝粉,第一份加入足量的浓NaOH(aq),第二份加入足量的HCl(aq),如果放出等体积的气体(在同温同压下),则两份铝粉的质量之比为
A.2∶3B.1∶1C.1∶2D.1∶3

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某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,再在滤渣中加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是
A.Mg2+B.Al3+C.Fe2+D.Fe3+

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下列物质组合中,既能和强酸反应又能和强碱反应的是(  )
①Al          ②AlCl3        ③Al(OH)3       ④NaHCO3
A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②④

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关于镁和铝的叙述正确的是
A.镁、铝在常温下都能被氧气氧化
B.镁、铝均须密封保存
C.MgO和Al2O3都是碱性氧化物
D.镁铝合金的硬度比镁小

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