关于镁和铝的叙述正确的是A．镁、铝在常温下都能被氧气氧化B．镁、铝均须密封保存C．MgO和Al2O3都是碱性氧化物D．镁铝合金的硬度比镁小
题型：不详难度：来源：
关于镁和铝的叙述正确的是| A．镁、铝在常温下都能被氧气氧化 | | B．镁、铝均须密封保存 | | C．MgO和Al2O3都是碱性氧化物 | | D．镁铝合金的硬度比镁小 |
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答案
| A |
解析
试题分析：镁和铝在常温下都能被氧气氧化，形成致密的氧化薄膜，不需要密封保存，故A选项正确，B选项错误。MgO是碱性氧化物而Al2O3是两性氧化物。D选项合金的硬度比成分金属的硬度大，故D选项错误。
点评：本题比较镁的化合物与铝的化合物的性质，关键在于抓住铝的化合物两性的特征，这是与镁的化合物所不同的。 |
举一反三
下列物质中，属于两性氧化物的是：| A．Al | B．Al(OH)3 | C．Al2O3 | D．SO2 |
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实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是| A．NaOH | B．H2SO4 | C．NH3•H2O | D．KOH |
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现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100 ml盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）
（1）、该混合物中Mg和Al的质量比为
（2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为
（3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道 |
将1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+刚好全部转化为沉淀，所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为| A．0.5mol/L | B．1.0mol/L | C．1.5mo l/L | D．2.0 mo l/L |
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| 把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是8：11，则x：y为 |
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