现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100 ml盐酸反应,(气体体积均以标准状况计算)(1)、该混合物中Mg和Al的质量比为         (2)、如果

现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100 ml盐酸反应,(气体体积均以标准状况计算)(1)、该混合物中Mg和Al的质量比为         (2)、如果

题型:不详难度:来源:
现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100 ml盐酸反应,(气体体积均以标准状况计算)
(1)、该混合物中Mg和Al的质量比为         
(2)、如果金属与盐酸恰好完全反应,则盐酸的浓度为         
(3)、如果反应后金属有剩余,盐酸不足,要计算生成H2的体积,还需要知道        
答案

(1)、质量比为 8:9  (2)、盐酸的浓度
(3)、还需要知道盐酸的浓度或者盐酸的体积
(4)、H2的体积
(5)、范围 
解析

试题分析:
(1)设Mg是XgAl是Yg;则有X24=Y/27,可知X:Y=8:9
(2)根据电荷守恒可得:Mg→Mg2+,Al→Al3+ ,则有:[(8/17/24)2+(9/17/27)3]a/0.1=
(3)H2中的氢全部来自于盐酸,所以只需知道盐酸的物质的量,就可知道生成的氢气的体积,题干中已知盐酸体积,所以只需知道盐酸的浓度即可。
点评:本题涉及到了混合物与酸反应的定量计算,计算难度提升,学生在解题时不但利用方程式解析,还需要利用元素守恒,电荷守恒等。
举一反三
将1.0g Al2O3和MgO的混合物,溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液,使Al3+、Mg2+刚好全部转化为沉淀,所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为
A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mo l/LD.2.0 mo l/L

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把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂,再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是8:11,则x:y为     
A.5:7B.7:5C.1:2D.2:3

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下列对明矾叙述错误的是    
A.明矾对酸性废水中的悬浮颗粒净化作用较弱
B.用焰色反应检验明矾中的钾离子需用到蓝色钴玻璃
C.向明矾的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液,当硫酸根沉淀完全时,所得沉淀的质量最大
D.向明矾的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液,开始所得沉淀有两种且两种沉淀物质的量相同

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11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的NaOH溶液,合金质量减少2.7g,另取等质量的合金溶解于足量的硝酸中,反应后产生标准状况下的6.72LNO,向所得溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使金属离子转化为沉淀,则沉淀为(   )g
A.22.1B.27.2C.30D.14.6

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中央电视台等媒体报道,市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标。长期食用铝含量过高的膨化食品会干扰人的思维、意识与记忆功能,引起神经系统病变,下列有关说法正确的是(   )
A.因为铝对人体有害,故不能使用铝锅等炊具。
B.一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3,因此铝元素超标对人体无影响。
C.膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾。
D.土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O,因此粮食中含有较多的铝元素,人过多食用铝元素的食品显然也没有影响。

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