将1.0g Al2O3和MgO的混合物,溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液,使Al3+、Mg2+刚好全部转化为
题型:不详难度:来源:
将1.0g Al2O3和MgO的混合物,溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液,使Al3+、Mg2+刚好全部转化为沉淀,所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/L | B.1.0mol/L | C.1.5mo l/L | D.2.0 mo l/L |
|
答案
B |
解析
试题分析:根据最后溶液中存在的物质为硫酸钠,可以得出钠离子和硫酸根离子的物质量之比为1/2,可知氢氧化钠的物质量的浓度为1.0mol/L 点评:本题的关键是利用溶液呈电中性,所以可以用电荷守恒来解题,这样可以简化解题过程。 |
举一反三
把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂,再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是8:11,则x:y为 |
下列对明矾叙述错误的是 A.明矾对酸性废水中的悬浮颗粒净化作用较弱 | B.用焰色反应检验明矾中的钾离子需用到蓝色钴玻璃 | C.向明矾的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液,当硫酸根沉淀完全时,所得沉淀的质量最大 | D.向明矾的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液,开始所得沉淀有两种且两种沉淀物质的量相同 |
|
11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的NaOH溶液,合金质量减少2.7g,另取等质量的合金溶解于足量的硝酸中,反应后产生标准状况下的6.72LNO,向所得溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使金属离子转化为沉淀,则沉淀为( )g |
中央电视台等媒体报道,市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标。长期食用铝含量过高的膨化食品会干扰人的思维、意识与记忆功能,引起神经系统病变,下列有关说法正确的是( )A.因为铝对人体有害,故不能使用铝锅等炊具。 | B.一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3,因此铝元素超标对人体无影响。 | C.膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾。 | D.土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O,因此粮食中含有较多的铝元素,人过多食用铝元素的食品显然也没有影响。 |
|
在x mL b mol·L-1 AlCl3溶液中,加入等体积a mol·L-1的NaOH溶液。(1)当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是___________mol。 (2)当a、b满足_____________条件时,无沉淀生成。 (3)当a、b分别满足___________条件时,有沉淀生成且溶液中无Al3+存在,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________ mol |
最新试题
热门考点