向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液,生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图(1)写出OA段的离子方程式
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向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液,生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图
(1)写出OA段的离子方程式 (2)写出AB段的化学方程式 (3)OB段反应共消耗 ml盐酸溶液; 此过程中生成沉淀最多时,沉淀物质的量是 mol,此时消耗的盐酸是 ml |
答案
(1)[Al(OH)4]-+ H+ = Al(OH)3↓+H2O(2分) (2)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O (2分) (3)40 0.001 10(每空2分) |
解析
由图,得:OA段,Na[Al(OH)4]+HCl=" NaCl+" Al(OH)3↓+ H2O AB段,Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O (3)n(Na[Al(OH)4])=1.0×10-3mol, OB段: Na[Al(OH)4]——4 HCl,则:n(HCl)= 4.0×10-3mol, V(HCl)= 4.0×10-3mol/0.1mol/l=4.0×10-2L=40ml; 到A点时,生成沉淀最多:Na[Al(OH)4]+HCl=" NaCl+" Al(OH)3↓+ H2O 沉淀物质的量= n(Na[Al(OH)4])=1.0×10-3mol=0.001mol 消耗的V(盐酸)= 1.0×10-3mol/0.1mol/l=10ml; |
举一反三
将氢氧化钠溶液滴入某混有盐酸的氯化镁和氯化铝的混合溶液中,则下列图像变化趋势正确的是:
A B C D |
铝单质既能与盐酸反应产生氢气,又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气。试计算: (1)等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,哪种放出的氢气多:________ (2)取10.5 g表面已氧化了的铝片,投入到100 mL氢氧化钠溶液中,两者恰好完全反应,放出标准状况下的氢气6.72 L,则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少?(写出计算过程) |
两份铝屑,一份与过量HCl反应,另一份与过量NaOH溶液反应,产生的H2体积比为1:2,则两份铝屑的质量比为( ) |
下列说法正确的是( ) ①铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 ②铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。 ③铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属 ④两份相同质量的铝粉,分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气前者多。 ⑤用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ ⑥Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2杂质,可用加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤 |
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