(10分)锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成。回答下列问题:(1)写出锌和氢氧化钠溶液
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(10分)锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成。 回答下列问题: (1)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ___________________________________________________ 。 (2)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 ①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水 (3)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 ______________________________________________________ 。 (4)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 __________________________________________ ________________。 |
答案
(1)Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑ (2分) (2)①③④ (2分) (3)Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3 ↓+3NH4+ (2分) (4)可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2 可溶于过量氨水中,生成,氨水的用量不易控制。(4分) |
解析
(1)Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑ (2)①③④相似,将硫酸盐滴加于碱液中,一开始没有沉淀生成,继续滴加有沉淀出现,反之,将碱液滴加到硫酸盐溶液中,一开始就有白色沉淀生成,随后沉淀溶解 ②互相滴加,现象相同,均产生白色沉淀 故选择①③④ (3)Al(OH)3 不能溶于弱碱:Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3 ↓+3NH4+ (4)可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2 可溶于过量氨水中,氨水的用量不易控制 |
举一反三
甲、乙两烧杯中各有的盐酸和溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为( )A.5.4g | B.3.6 g | C.2.7 g | D.1.8 g |
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(10分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题: (1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 (2)写出①、②、③离子方程式④化学反应方程式 ① ;② ; ③ ;④ 。 |
现有一块铝铁合金,欲测定其铝的质量分数,切下W g合金,溶于盐酸中,再加入过量NaOH溶液,滤出沉淀,将沉淀在空气中充分灼烧,最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为( ) |
用铝箔包着2.3g金属钠,放入50ml水中,放出的H2体积(标准状况)是( )A.等于2.24L | B.等于1.12L | C.大于1.12L | D.小于1.12L |
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称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱。若同温同压下产生相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为 |
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