(10分) 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答:⑴若在滴加NaOH溶液
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(10分) 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答: ⑴若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1=140mL时,则金属粉末中n(Mg)= mol,V2= mL。
⑵若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。 ⑶若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是: (4)若滴加NaOH溶液致V2ml时,停止滴加NaOH溶液,开始往溶液中通入足量CO2,请写出发生反应的离子方程式——————————————————————-————。 |
答案
(1)0.04mol;460ml (2)400ml (3)1> a≧0.2 (4)CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3 +HCO3- |
解析
(1)根据图像可知硫酸是过量的,当V1=140mL时,和金属反应的硫酸是0.2mol-0.14mol÷2=0.13mol。 设混合物中镁和铝的物质的量分别是x、y,则x+y=0.1mol、x+1.5y=0.13mol,解得y=0.06mol,x=0.04mol。 所以和氯化镁、氯化铝反应消耗的氢氧化钠分别是0.08mol和0.18mol,而溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是0.06mol,共计0.32mol,需要氢氧化钠溶液的体积是320ml,所以V2=140ml+320ml=460ml (2)根据(1)可知,要生成的沉淀最多,需要氢氧化钠溶液的体积是400ml (3)当沉淀的量最大时,溶液为中性的硫酸钠溶液,若使沉淀中的Al(OH)3↓全部溶解,则其量0.1—0.1a≤0.48—0.1×2×2=0.08,解得a≥0.2,而对于金属混合物来说,a一定<1,故1> a≧0.2 (4)若滴加NaOH溶液致V2ml时,溶液为NaAlO2溶液,往溶液中通入足量CO2:CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3 +HCO3- |
举一反三
(3分)取两等份铝粉,第一份加入250 mL 2 mol·L-1的盐酸,第二份加入400 mL2mol·L-1的烧碱。若同温同压下放出气体体积之比为5:6,则加入的铝粉每份质量为 。 |
(1)向KAl(SO4)2溶液中滴加过量氨水,现象是____________________________,反应的离子方程式______________________________________________,再向其中加入过量NaOH溶液,反应现象是____________________________________________,反应的离子方程式为_______________________________________________。 (2)下列六个图中,横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量,纵坐标为生成沉淀的物质的量,请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。
溶液
| 加入的物质
| 答案序号
| ①饱和石灰水
| 通过量CO2
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| ②AlCl3溶液
| 通过量NH3
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| ③MgCl2、AlCl3混合溶液
| 逐滴加NaOH溶液至过量
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| ④AlCl3溶液
| 逐滴加NaOH溶液至过量
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| ⑤含少量HCl的AlCl3溶液
| 逐滴加NaOH溶液至过量
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(14分)将镁铝的混合物0.1mol溶于100ml 2mol/L硫酸溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答: (1)若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)= mol, V2= mL, (2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积 V(NaOH) = mL (3)图像中A点的意义是 |
向含n mol 硫酸铝的溶液中加入m mol NaOH溶液,观察到的现象是先有白色沉淀生成,后部分溶解,则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是A.(8n-m)mol | B.(4m-n)mol | C.(4n-m)mol | D.(7n-m)mol |
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某镁铝合金中,镁与铝物质的量之比为1:1,将两份质量相等的镁铝合金分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应,生成气体的物质的量之比为 |
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