氢氧化铝既可以与酸反应又可以与碱反应,是典型的两性氢氧化物。氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为
题型:不详难度:来源:
氢氧化铝既可以与酸反应又可以与碱反应,是典型的两性氢氧化物。氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为 ;和NaOH溶液反应的化学方程式为 。 |
答案
解析
略 |
举一反三
(16分)镁可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高,机械性能好。有“国防金属”的美誉。自然界中的镁元素主要存在于海水中。海水中镁的总储量约为1.8×1015 t。从海水中(主要含含Na+,Cl—,Mg2+等离子)提取镁的工艺流程图如下: (1)A物质的化学式为 。操作1的名称为 。 (2)试写出向固体A中加入足量盐酸的离子方程式 。 (3)该反应的副产物主要有 等。 (4)若开始得到的固体A的质量为116g,不考虑物质的损失,则最后生成的Mg的物质的量为 mol。 |
有镁铝混合物粉末10.2g,将它溶于500ml 4 mol/L的盐酸里,若要使沉淀的质量达到最大值,则需要加入2 mol/L的氢氧化钠的体积为A.1000 ml | B.500 ml | C.100 ml | D.1500 ml |
|
铝具有较强的抗腐蚀能力,主要原因是 A.铝的化学性质稳定 | B.铝与氧气在常温下不反应 | C.铝在任何条件下均不与氧气反应 | D.铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜 |
|
将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3∶2,则样品中铁、铝物质的量之比为 |
把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则此合金中铝的质量分数为( ) |
最新试题
热门考点