在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生

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在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（）

A B

C D

答案

解析

略

举一反三

等物质的量的Fe,Mg,Al分别与足

量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为：

A．2:3:1　　　

B．2:2:3

C．3:2:1　

D．1:3:2

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新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是：①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀

A．①②③

B．②③④

C．①③⑥

D．②⑤⑥

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将5.4 g Al投入到200.0 mL 1.00mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后没有金属剩余，该溶液可能为

A．HNO₃溶液

B．HCl溶液

C．H₂SO₄溶液

D．NaOH溶液

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用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是
A．火焰温度太低不能使铝燃烧
B．铝在空气中不能很快形成氧化膜
C．氧化铝的熔点比铝的熔点高
D

．用酸处理时未能将氧化铝溶解

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（6分）有一定质量的镁铝合金，将其平均分成两份。第一份加入到100m

L盐酸（密度为1.10g/mL）中，恰好完全反应，得到气体4.48L（标准状况）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到气体3.36L（标准状况）。求：①原镁铝合金中镁的质量是多少？②

盐酸的质量分数是多少？

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