已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2 (b≠6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为A．

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已知Ba(AlO₂)₂可溶于水，向含有1 mol Al₂(SO₄)₃的溶液中加入含有b mol Ba(OH)₂ (b≠6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为

A．5mol

B．3mol

C．b/2mol

D．5b/3mol

答案

解析

略

举一反三

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生

气体的体积（V）与时间（t）关系如图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3：2

B．质量之比为3：2

C．摩尔质量之比为2：3

D．反应速率之比为2：3

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等体积的MgCl₂、AlCl₃两种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO₃溶液恰好完全反应，则MgCl₂、AlCl₃两种溶液的物质的量浓度之比是

A．1 : 1

B．2 : 3

C．2 : 1

D．3 : 2

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下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是

A．Al 是地壳中含量最多的金属元素

B．Al在化学反应中容易失去3个电子，还原性比镁强

C．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物

D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

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a g Mg、Al合金完全溶解在C₁ mol·L^-1、V₁L HCl溶液中，产生b g H₂。再向反应后的溶液中加入C₂mol·L^-1、V₂L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。
下列关系错误的是

A．d="a+17b"	B．C₁=C₂V₂/V₁
C．铝为 (24b-a)/9 mol	D．与金属反应后剩余盐酸为mol

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（13分）工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

(1) 原料A的名称是___▲___，步骤①反应的离子方程式是________▲_________。
(2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_▲_，步骤②反应的离子方程式是 ▲_。
(3) 步骤③的化学方程式是：______________▲_______________。
(4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响______________▲______________。

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