(10分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;②另取20gA全部溶于0.15L
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(10分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验: ①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成; ②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1盐酸中,得溶液C; ③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B; ④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。 请回答下列各题: (1)写出①中发生铝热反应的化学方程式 。 (2)写出③中所发生的各反应的离子方程式是 。 (3)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为 mol·L-1,c(Fe2+) 为 mol·L-1。 |
答案
略 |
解析
略 |
举一反三
已知Ba(AlO2)2可溶于水,向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2 (b≠6)的溶液,所得沉淀的物质的量不可能为A.5mol | B.3mol | C.b/2mol | D.5b/3mol |
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镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的
A.物质的量之比为3:2 | B.质量之比为3:2
| C.摩尔质量之比为2:3 | D.反应速率之比为2:3 |
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等体积的MgCl2、AlCl3两种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则MgCl2、AlCl3两种溶液的物质的量浓度之比是A.1 : 1 | B.2 : 3 | C.2 : 1 | D.3 : 2 |
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下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是A.Al 是地壳中含量最多的金属元素 | B.Al在化学反应中容易失去3个电子,还原性比镁强 | C.铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物 | D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落 |
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a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中,产生b g H2。再向反应后的 溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d g。 下列关系错误的是A.d="a+17b" | B.C1=C2V2/V1 | C.铝为 (24b-a)/9 mol | D.与金属反应后剩余盐酸为mol |
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