(10分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;②另取20 g A全部溶于0.1
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(10分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验: ①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成; ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L盐酸中,得溶液C; ③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12 L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B; ④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。 请回答: (1)①中引发铝热反应的实验操作是___________,产物中的单质B是_____________。 (2)②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________。 (3)③中所发生的各反应的离子方程式是_______________________________。 (4)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为________,c(Fe2+)为___________________。 |
答案
(1)加少量KClO3,插上Mg条并将其点燃(1分) Fe(1分) (2)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O;MgO+2HCl===MgCl2+H2O (3)Fe+2H+===Fe2++H2↑;Fe+2Fe3+===3Fe2+ (4)0.67 mol/L 2.3 mol/L |
解析
略 |
举一反三
从海水中提取镁的主要步骤;①把贝壳烧成生石灰;②在海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐。下列说法不正确的是 ( )A.上述变化包括了分解反应、化合反应、复分解反应类型 | B.贝壳烧成生石灰属于吸热反应 | C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解 | D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 |
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等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中,生成26.88L(标准状况下)的气体,则下列描述不正确的是 ( )A.金属AI无剩余 | B.c(Na+)=c(AlO-2) | C.所得溶液呈碱性 | D.Na的物质的量是0.6mol |
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(11分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下:
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为①__ __和② 。 (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在 。 (3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为 。 (4)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是 ____。 |
铝和过氧化钠的混合物溶于足量水中得到澄清溶液,产生气体3.5g,在所得溶液与7 mol·L-1盐酸100mL 作用的过程中,有沉淀出现,此后沉淀又恰好溶解,则铝和过氧化钠的物质的量之比: |
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