(8分)锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2+。回答下列问题:(1
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(8分)锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2+。回答下列问题:(1
题型:不详
难度:
来源:
(8分)
锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成[Zn(NH
3
)
4
]
2
+
。回答下列问题:
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_______________________________。
(3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式:______________________________。
答案
解析
略
举一反三
(10分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe
2
O
3
组成的混合物。进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12 L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
请回答:
(1)①中引发铝热反应的实验操作是___________,产物中的单质B是_____________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_______________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中
c
(Mg
2+
)为________,
c
(Fe
2+
)为___________________。
题型:不详
难度:
|
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从海水中提取镁的主要步骤;①把贝壳烧成生石灰;②在海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐。下列说法不正确的是 ( )
A.上述变化包括了分解反应、化合反应、复分解反应类型
B.贝壳烧成生石灰属于吸热反应
C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解
D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
题型:不详
难度:
|
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等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中,生成26.88L(标准状况下)的气体,则下列描述不正确的是 ( )
A.金属AI无剩余
B.c(Na
+
)=c(AlO
-
2
)
C.所得溶液呈碱性
D.Na的物质的量是0.6mol
题型:不详
难度:
|
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(11分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下:
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为①__
__和②
。
(2)将Cl
2
连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl
2
外还含有
;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在
。
(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为
。
(4)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是
____。
题型:不详
难度:
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把镁粉中混入的少量铝粉除去,应选用的试剂是
A.稀盐酸
B.新制的氯水
C.烧碱溶液
D.纯碱溶液
题型:不详
难度:
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