向含1 mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间

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向含1 mol HCl和l mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)₂溶液体积（V）间的关系图正确的是

答案

解析

含1 mol HCl和l mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，当加入1L时，溶液中的硫酸根离子全部转化为硫酸钡沉淀，同时HCL全部反应，同时还有氢氧化镁沉淀0.5mol，即当加入1LBa(OH)₂溶液后生成沉淀为1.5mol，再加入Ba(OH)₂溶液则镁离子继续反应生成氢氧化镁沉淀0.5mol，且最后沉淀质量不再变化；
综上所述，正确选项为D；

举一反三

镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（　　）
①CO₂②O₂③Ar ④H₂⑤N₂⑥Cl₂

A．①②

B．③④

C．③⑥

D．③⑤

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镁铁混合物4．9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2．24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为（）

A．6g

B．8g

C．10g

D．12g

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（8分）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.

（提示：镁、铝均与酸反应，铝还能和碱反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）
实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。
（1）A中试剂为      .
（填“NaOH溶液”或“稀盐酸”）
（2）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录
C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性；⑥调整橡胶软管使D和C的液面相平。
上述操作的顺序是          ；（填序号）
（3）B中发生反应的离子方程式为                 .
（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将           .
（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为          .（用含a、b、c的代数式表示）

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能说明镁比铝还原性强的事实是

A．镁原子的价电子数比铝少

B．镁遇冷浓硝酸和硫酸，表面不能钝化，而铝均能

C．镁带能在空气中和在盛CO₂的集气瓶里燃烧，而铝箔均不能

D．铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高

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( 14分）（I )某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl₃中含有的

杂质离子并尽可能减少AlCI₃的损失_：请回答下列问题：

①写出混合物屮加人足虽氢氧化钠溶液时.溶液屮发生反应的离.子方程式：__________
②溶液a中存在的阴离子有__________；在溶液a中加人盐酸时需控制溶液的PH的原因是__________为此改讲方法是_______________
(2 )该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：

下列有关判断中不正确的是（）（填代号）

A．溶液A选用NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸.则测得镁的质量分数偏小

C．溶液A和B均可选用稀硝酸

D．实验室屮方案II更便于实施

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向含1 mol HCl和l mol MgSO4­的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间