(8分)某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.(提示:镁、铝均与酸反应,铝还能和碱反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2
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(8分)某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.
(提示:镁、铝均与酸反应,铝还能和碱反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑) 实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。 (1)A中试剂为 . (填“NaOH溶液”或“稀盐酸”) (2)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录 C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温;④由A向B中滴加足量试剂;⑤检查气密性;⑥调整橡胶软管使D和C的液面相平。 上述操作的顺序是 ;(填序号) (3)B中发生反应的离子方程式为 . (4)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将 . (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”) (5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为 .(用含a、b、c的代数式表示) |
答案
(8分) (1)NaOH溶液.(1分) (2)①④③⑥①②(2分); (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑(2分) (4)偏小. (1分) (5)33600(a-c)/b (2分) |
解析
略 |
举一反三
能说明镁比铝还原性强的事实是 A.镁原子的价电子数比铝少 | B.镁遇冷浓硝酸和硫酸,表面不能钝化,而铝均能 | C.镁带能在空气中和在盛CO2的集气瓶里燃烧,而铝箔均不能 | D.铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高 |
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( 14分)(I )某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的杂质离子并尽可能减少AlCI3的损失:请回答下列问题:
①写出混合物屮加人足虽氢氧化钠溶液时.溶液屮发生反应的离.子方程式:__________ ②溶液a中存在的阴离子有__________;在溶液a中加人盐酸时需控制溶液的PH的原因是__________为此改讲方法是_______________ (2 )该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数,设计了如下实验方案:
下列有关判断中不正确的是()(填代号)A.溶液A选用NaOH溶液 | B.若溶液B选用浓硝酸.则测得镁的质量分数偏小 | C.溶液A和B均可选用稀硝酸 | D.实验室屮方案II更便于实施 |
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质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应,相同条件下产生H2的体积比是 |
取等物质的量的镁粉和铝粉混合,再将混合物平均分为四份,分别加入足量的下列溶液中,充分反应后放出氢气最多的是A.3mol/L的HCl | B.4mol/L的HNO3 | C.8mol/L的NaOH | D.18mol/L的H2SO4 |
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下图①表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时,沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系;图②表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是
A.图①中三种离子的物质的量之比n(Mg2+):n(Al3+):n(NH+4)=1:1:2 | B.图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L-1 | C.图②中若使用催化剂,B点会降低 | D.图②中若由物质C反应生成物质A,则反应的活化能为E1+E2 |
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