化肥是农业生产最基础而且是最重要的物质投入．工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0（1）下表为不同温度下该
题型：不详难度：来源：
（1）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1______573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
| T/K | T1 | 573 | T2 | |||||||||
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 | |||||||||
| （1）该反应的正反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，T1时平衡常数大于573K的平衡常数，说明T1＜573K， 故答案为：＜； （2）①A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，则转化率减小，故A错误； B．使用催化剂平衡不移动，转化率不变，故B错误； C．增大压强平衡向正反应方向移动，转化率增大，故C正确； D．循环利用和不断补充氮气，可使平衡向正反应方向移动，转化率增大，故D正确． 故答案为：CD； ②设起始时H2的物质的量为3mol，N2为1mol，平衡时N2转化了xmol， N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 起始：1mol 3mol 0 转化：xmol 3xmol 2xmol 平衡：（1-x）mol （3-3x）mol 2xmol 则
x=0.25， 此时N2的转化率为
故答案为：25%； （3）①n（NH3）=
答：该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是4800mol； ②根据下列发生的主反应： 4NH3+5O2
得主反应中氨气与氧气的物质的量有如下关系式：NH3～2O2 n（O2）主反应=4800 mol×90%×2=8640 mol 根据下列副反应： 4NH3+3O2=2N2+6H2O n（O2）副反应=4800 mol×10%×3/4=360mol V（空气）=（8640+360）mol×22.4L/mol×10-3m3/L÷20%=1008m3 答：该厂每天消耗标准状况下的空气1008m3． | ||||||||||||
| 反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）+akJ； 反应②CO（g）+
测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如表所示： |
